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1安乡一中2015级高二年级第一次单元考试试题化学命题人：刘振才审题：高二化学备课组时量：90分钟分值：100分第I卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分。）1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是()A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质3．沼气的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是()A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molD．1/2CH4(g)+O2(g)＝1/2CO2(g)+H2O(g)△H=－890kJ/mol4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．把冰镇啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．在K2CrO4溶液中加入几滴稀H2SO4，溶液橙色加深C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气5．下列变化一定是吸热反应的是()A．凡需加热后才能发生的反应B．铝热反应C．将化学能转变为热能的反应D．生成物总能量大于反应物总能量的反应6．运用中和热的测定方法，即在保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中，分5次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的物质的量浓度约是()A．20.8mol·L－1B．6.9mol·L－1C．5.2mol·L－1D．4.16mol·L－127．下列说法中不正确的是()A．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定8．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d9．向足量稀硫酸中加入110mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ；如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量是2.2kJ，则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2+(aq)+SO42－(aq)==BaSO4(s)ΔH=－0.72kJ/molB．Ba2+(aq)+SO42－(aq)==BaSO4(s)ΔH=－2.92kJ/molC．Ba2+(aq)+SO42－(aq)==BaSO4(s)ΔH=－16.4kJ/molD．Ba2+(aq)+SO42－(aq)==BaSO4(s)ΔH=－73.0kJ/mol10．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．10℃10mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．20℃30mL2mol/L的X溶液11．如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数，下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞012．通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变313．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q314．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小15．在恒温恒容的密闭容器中，某贮氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)△H0达到化学平衡，下列有关叙述正确的是()A．容器内气体压强保持不变B．若降温，该反应的平衡常数减小C．吸收ymolH2只需1molMHxD．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)v(吸氢)16．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是()A．n2＞n1B．平衡时容器乙的容积一定比反应前小C．φ2＜φ1D．平衡时容器甲的压强一定比反应前小恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数φ1φ24第Ⅱ卷（共52分）二、填空题(共4大题，共52分）17．（14分）（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是；表示中和热ΔH=－57.3kJ·mol-1的是(填字母)。A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2C．C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH3D．21Ba(OH)2(aq)+21H2SO4(aq)＝21BaSO4(s)+H2O(l)ΔH4E．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH5F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH6(2)用“”、“”或“＝”填空：①同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件的热效应(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。②等质量的硫蒸气、硫磺分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。（3）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ•mol－1，该反应的活化能为167.2kJ•mol－1，则其逆反应的活化能为。（4）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水时放热144.0kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(5)在保温杯式量热计中将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J·K－1，溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184J·(g·K)－1，求CH3COOH的中和热△H=kJ·mol－1。（结果保留小数点后一位）518．（8分）(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件．．．．对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)c(H2SO4)/(mol·L－1)①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1其他条件不变时：选择实验①⑤或②④，探究对化学反应速率的影响；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究不同反应物的________对化学反应速率的影响。(2)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母）做对比实验。A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水19．（14分）⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H，平衡常数为K，则△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。②能判断CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是（填序号）。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO)=c(CO2)⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。6①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。②下列措施中能使平衡时2c(CO)c(CO)增大的是______（填序号）。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉20．（16分）在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应：N2+3H22NH3，达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。（1）起始时充入H2物质的量为________mol。（2）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。（3）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是。（填字母）A．2c1c3B．