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1学年度第一学期教学质量检查高二化学（选修4）试题A卷考试时长：90分钟试卷分值：100分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。可能用到的元素的相对原子质量数据：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23K-39Fe-56第I卷选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选．．．．．项．符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质C．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度D．NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强2．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵变影响大于焓变影响3．下列物质按照pH值由大逐渐减小的顺序排列正确的是（）A．厨房清洁剂、矿泉水、食醋、厕所清洁剂B．厕所清洁剂、矿泉水、厨房清洁剂、食醋C．厕所清洁剂、厨房清洁剂、矿泉水、食醋D．食醋、厨房清洁剂、矿泉水、厕所清洁剂4．下列事实，不能．．用平衡移动原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解C．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B．铜器在潮湿的空气中因电化学腐蚀而生铜绿C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．2004年美国圣路易斯大学研制出了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池2总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法不正确．．．的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e–=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移7．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，当遇到难溶的ZnS或PbS时，会慢慢转变成铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2–=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应8．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：H2(g)+21O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ/molH2O(g)=H2(g)+21O2(g)ΔH2＝bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是（）A．2b＝cB．b＝285.8C．a＝－bD．氢气的燃烧热为akJ/mol9．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：ⅠⅡ10．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（SO32–）+c（HSO3–）+c（H2SO3）0V（水）/mL5mL3C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32–）+2c（HSO3–）+c（OH–）D．加入少量NaOH固体，c（SO32–）与c（Na＋）均增大二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项．．．．．符合题意。只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个．．．．．．，该小题即为0分）11．用电解法提取氯化铜溶液中的铜，方案正确的是（）A．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片B．用铜片连接电源的正极，另一电极用碳棒C．用带火星的木条验证阳极产物D．用氢氧化钠溶液吸收阳极产物12．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol•L–1•min–1B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气D．在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小13．某反应的△H＝+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．该反应中生成物的总键能比反应物的总键能大B．该反应中生成物的总能量比反应物的总能量大C．该反应需在加热条件下进行D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol14．下列说法不正确．．．的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱4第Ⅱ卷非选择题（共54分）三、综合题（本题包括6小题，共54分）15．（8分）填空：⑴根据所学化学基本知识或原理填空：①升高温度时，纯水的pH（填“增大”“减小”或“不变”）；②酚酞指示剂的变色范围是。A．3.1~4.4B．5.0~8.0C．8.2~10.0⑵依据事实，用化学用语填空：①1molNO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ。该反应的热化学方程式为：；②解释明矾净水主要原理（请用离子方程式表示）：；③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：。16．（6分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。⑴目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。⑵1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子理论。凡是能够释放质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（H+）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水中既可看作酸又可看作碱的是_______________(填字母)。A．CH3COO–B．NH3C．H2OD．HSO3–E．OH–F．NO3–⑶1923年路易斯提出了广义的酸碱理论。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：H++[︰OH]–H︰OH酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物试指出下列两个反应中的酸或碱：①F–+H2OHF+OH–，该反应中的碱是(填“F–”或“H2O”)；②H3BO3+H2OH++B(OH)4–，该反应中的酸是(填“H3BO3”或“H2O”)。17.（9分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：⑴某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于。5⑵除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：已知Fe2+、Cu2+和Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：①下列物质中适合作为试剂X的是（）A．H2O2B．KMnO4C．HNO3D．Cl2②加入的Y及调节的pH范围是（）A．CuCO33.7～4.3B．CuO3.7～6.4C．NaOH3.7～4.2D．NH3•H2O3.7～4.0⑶检验Z沉淀完全的方法是：取1-2mL滤液于小试管中，加入1-2滴溶液，现象，则沉淀完全。18.（8分）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：⑴步骤③中反应的离子方程式为。⑵计算每片补血剂含铁元素的质量g。⑶该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4–+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7④③②①过滤、洗涤灼烧、称量氨水H2O210片补血剂加1mol/LH2SO4滤液不溶性物质红褐色悬浊液研细过滤ag固体含少量Fe2+的CuCl2溶液溶液Ⅰ沉淀Z滤液试剂X加入Y，调节pH过滤6①滴定时用右图所示中的（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③滴定过程中，眼睛应重点观察；④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则所用高锰酸钾溶液的体积为_________mL。19.（12分）已知某溶液中只存在OH–、H+、NH4+、Cl–四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl–）c（NH4+）c（H+）c（OH–）B．c（Cl–）c（NH4+）c（OH–）c（H+）C．c（NH4+）c（Cl–）c（OH–）c（H+）D．c（Cl–）c（H+）c（NH4+）c（OH–）⑴上述关系一定不正确的是（填字母）；⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为(填字母)；⑶若关系C正确，则溶液中溶质为；⑷若四种离子浓度关系有c（NH4+）＝c（Cl–），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；⑸25℃，pH＝a的盐酸VamL与pH＝14–a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb（填“”、“”、“＝”、“无法确定”）。20．（11分）2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）。并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%），并绘成如图所示曲线：⑴此反应的正反应为热反应。⑵A点对应的v正和v逆的关系：v正v逆（填＝、＞或＜，下同）；A、B两点正反应速率的大小关系是：vAvB；以物质Y的变化表示T0对应的平均反应速率(Y)＝。⑶温度T＜T0时，W%逐渐增大的原因是。⑷若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为（保留3．位有效数字．．．．．）。⑸在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有：（答出其中两点即可．．．．）。