广东高考化学第31题化学反应原理专题复习

12013佛山一模冲刺训练（无机理论）1．（16分）(2010佛山一模)（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出QkJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl－质量分数低于0.2%。由图中可知，当反应进行到约min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为。（3）如图在一定条件下，将1molN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：①N2的转化率αA为。②在状态A时，平衡常数KA=（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KAKB（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)一样大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp相等D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2E．25℃时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9产品中Cl-质量分数%产品产率%产品产率%产品中Cl－质量分数%22．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)11116molkJH（1）已知：)()(21)(22gCOgOgCO12283molkJH)()(21)(222gOHgOgH131242mokJH1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出kJ的热量。（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是（双选，填字母)。A．分离出CH3OHB．降低温度C．增大压强D．加入合适的催化剂（3）在容积为1L的恒容容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示：①曲线Z对应的温度是。②从图中可以得出的结论有（任写一条）。（4）利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）X液Y液Z液CO的平衡转化率/％n(H2)/n(CO)a3)()()(K22OHcHcCOc3.（16分）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：（1）写出该反应的化学方程式：；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.υ正(H2O)＝υ逆(H2)C.容器中气体的密度不随时间而变化燕子D.容器中总的物质的量不随时间而变化E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCO（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1molH2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol。(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=。（2）若继续加入2molFe(s)，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1molH2O(g)再次达到平衡后，H2的物质的量为mol。（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是、。（填写2项）4.45.（16分）某化学反应2AB+D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。实验序号时间浓度温度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.0[来源:Zxxk.Com]0.400.250.200.200.200.2047601.0根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为mol•L-1••min-1。（2）与实验1相比，实验2的反应速率更（填“快”或“慢”），其原因可能是。（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响．．．．．．．．．，写出两条结论：①；②。（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡．．．的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。52013佛山一模冲刺训练参考答案（无机理论）1．（16分）（1）CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－4QkJ·mol－1。（2分）（2）50—60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）（3）①40%（3分）②223218.006.008.0Lmol（3分，无单位不扣分，写单位但写错扣1分）,＞（1分）（4）CDE（对1个给1分共3分，错、漏1个倒扣1分）2．（16分）（1）651（2分）（2）CD（4分）（3）①270℃（2分）②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。）（2分）（4）a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％。（2分）2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)c始(mol/L)1.510c转(mol/L）10.50.5c平(mol/L)0.50.50.5（2分）45.05.05.0)()()(2223HcCOcOHCHcK（2分）3.（16分）(Ⅰ)（1）C(s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)（3分）（2）A、B、C（3分）（Ⅱ）（1）0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1（2分）（2）不（2分）；0.7（2分）（3）使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度（任答2条，各2分）4.5．（16分）（1）0.020；（2分）（2）快（2分）；使用了催化剂（或除温度、浓度外其它可能因素）（2分）（3）①升温使反应速率变快（3分）；②升温能提高该反应产率（或提高反应物转化率）（3分）；（4）（4分，每条曲线2分）