广元中学新高2012级高二下期暑假作业

1广元中学新高2012级高二下期暑假作业(一)命题人；唐有贤审题人：李松柏一、选择题1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料理由2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．c(H+)/c(OH-)＝10－10mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42理由3.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的氢碘酸(HI)，发生反应的离子方程式为：2Fe3++2I–=2Fe2++I2B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molC．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，则正极反应为：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2D．氢氧化铁胶体的制备：理由4.已知：A、B、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A的单质在常温下呈气态，B是形成化合物种类最多的元素，D与B同周期，且D的s能级与p能级电子总数相同，E的合金是日常生活中常用的金属材料。则下列说法正确的是A．由A、B元素形成的化合物的沸点一定比A、D所形成的化合物的沸点低B．四种元素原子半径从大到小顺序为：EDBAC．B、D对应的简单气态氢化物的稳定性：BDD．工业上常用电解E对应氯化物的方法制备E的单质理由25.下列叙述正确的是A．等浓度的以下溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3④NH4Cl中NH4+浓度从小到大的顺序为④①③②B．20mL0.1mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1mol/LC．浓度均为1mol/L的以下溶液：①醋酸②NaOH溶液③盐酸④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④①③②D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)理由6.某有机化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇静剂。它的分子式为C10H12O2，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列说法不正确的是A．1molA与足量的浓溴水反应最多可以消耗2molBr2B．有机物A不能发生消去反应和水解反应C．有机物A能发生加成反应、显色反应、加聚反应和氧化反应D．有机物A所有原子共平面理由7.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是A.图A中:a的取值范围为0≤a＜40B.图A中：.的最大值为2.0C.若将关系图改为图B时，则a的取值范围为70a80D.若将关系图改为图C时，则a的取值范围为67.5a80理由3二、填空题8.偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2N2H2(Ⅰ)+2N2O4(Ⅰ)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_______。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)(3)一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1）9.ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。(1)基态B原子核外电子排布式，在BF3分子中中心原子B的轨道杂化方式。(2)氯化铝熔点190℃(2.5个标准大气压)，沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以Al2Cl6形式存在，氯化铝属于晶体。(3)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是。A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3B．第一电离能：AsGaC．电负性：AsGaD．砷和镓都属于p区元素(4)已知：Al的燃烧热为△H1＝akJ·mol-1；Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol，则：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=kJ/mol，(5)人造立方氮化硼晶胞如图所示，设该晶体的摩尔质量为Mg.mol-1，晶体的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为cm。10.A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲乙）转化4关系如图(反应条件略去)，原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：（1）A和F两元素形成的化合物是（极性分子、非极性分子）。A2D的熔沸点比A2G高的原因是。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是。（2）E4B3和水反应的化学方程式。（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式。（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为。高#考@资&源*网（5）将X、W与D2按物质的量1：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=，写出反应的化学方程式。（6）化合物FD2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1mol共价键，参加反应的化合物FD2的质量为g。11.AlN陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料。其制取原理为：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO，某化学研究性学习小组根据氮化铝的制取原理进行了如下探究。(1)在制取氮化铝时有可能反应不完全，甲同学对反应后固体成分提出假设：假设1：该固体中除AlN外还含有碳；假设2：该固体中除AlN外还含有；假设3：该固体中除AlN外还含有Al2O3、碳；(2)乙同学基于假设3，设计了以下实验方案。利用如图的装置，通过测定烧杯中硫酸溶液的增重来确定样品中AlN的质量分数。①检查装置Ⅰ的气密性，方法是。②AlN跟氢氧化钠溶液共热的化学方程式为。③丙同学认为测定结果不准确，导致测定结果偏低的可能原因是_____________________________________。(3)丁同学设计了另外的实验方案：称取10.00g样品，与过量NaOH溶液共热所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，(实验中导甲+MYZWX乙+M5管体积忽略不计)。实验结束后，可由锥形瓶中残留固体质量测定杂质碳的质量分数。①广口瓶中的试剂X可以选用__________。A．苯B．酒精C．植物油D．CCl4②若实验中放出氨气3.36L(标准状况)，则样品AlN的质量分数为____________。(4)戊同学认为完成以上实验最好不选用带活塞的分液漏斗，原因是(请用相应的离子方程式作答)________________________________________________。12.已知：A、C、D、E、M、N、F分别表示一种有机物，其中M和N为同系物。查阅资料得知：[来源:学科网]①；②。（1）B中官能团名称是__________，D→E的反应类型是________。（2）B→C发生银镜反应的离子方程式为__________________________________。（3）M的电子式是_____________。（4）D能发生下列何种反应________。①酯化反应②消去反应③氧化反应④与氢气加成⑤水解反应⑥缩聚反应（5）F的核磁共振氢谱应有_____组峰。（6）B的满足下列条件的所有同分异构体共有_____种。[来源:Zxxk.Com]a．加入NaOH-酚酞溶液中分层，加热后不分层，溶液红色变浅；b．等效氢仅2种13.CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：6FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe3－xO4（1）步骤I是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在空气中于40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为________；（2）步骤III将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。①实验室完成该操作需要下列仪器中的________(填字母)。a．蒸发皿b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．酒精灯②已知：在该步骤中89gFeOOH(s)分解吸收热量为xkJ；H2O(l)=H2O(g)△H=+ykJ/mol。请写出FeOOH(s)分解生成液态水时的热化学方程式_________（3）步骤V加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是________。（4）锂离子电池是一种主要依靠锂离子在正负极间移动来工作的可充电电池。负极材料为LixC6（锂镶嵌在石墨层中），正极材料为表面进行铝包裹的LiCoO2。该电池反应可表示为：LiCoO2+LixC6Li(1+x)CoO2+6C。请写出该电池放电时的正极的电极反应式：_______。（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Co2＋6.99.4请完成下列实验步骤（可选用的试剂：稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。②用稀硫酸溶解LiCoO2，加入过量H2O2，并适当加热。③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，则该温度下上述反应的平衡常数K=_________。④__________。⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结