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张老师专用资料科才教育1氧化还原反应。例1．根据下列实验事实：①FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色②FeCl２溶液中加氯水，再加KSCN溶液呈红色③KMnO4溶液中加入浓盐酸，KMnO4溶液褪色。判断Cl2、I2、Fe3+、MnO4-四种微粒氧化性强弱的顺序。例2．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2OX+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例3．将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应，将产生的气体全部收集到一容器中，反应完毕后，把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干，然后把固体物质全部移入试管内，加热使之完全分解，产生的气体也一并收集到前一容器中，最后将该容器倒立在盛水的水槽内，待反应完毕，测得容器内还余下无色气体0.448L（标准状况），求参加反应的铜的质量。(已知：2Cu(NO3)2＝2CuO+4NO2↑+O2↑)【基础过关】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）１．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：（）①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的（）A.都属于氧化还原反应B.发生氧化还原反应的元素相同C.发生氧化还原反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同２．下列反应中，水作氧化剂的是（）A.炽热的碳与水反应B.氯气通入水中C.二氧化氮与水反应D.氟气通入水中３．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl4．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂粉精D．用氢气和氮气合成氨气5．下列各组微粒，氧化性按由强到弱的顺序排列的是（）A.Cu2+H+Zn2+Fe2+B.CuFeAlMgC.F2Cl2Br2I2D.F-Cl-Br-I-6．下列叙述中，正确的是（）电解△△张老师专用资料科才教育2A.失电子难的原子，获得电子的能力一定强B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性7．下列物质中，长久露置于空气中，因发生氧化还原反应会使颜色发生变化的是（）①硫酸亚铁②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠⑦溴化银⑧浓硝酸A.全部B.①②③④⑥⑦⑧C.只有①②④⑥⑧D.只有②③④8．已知反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O，则被氧化和被还原的硫原子个数比为（）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:29．已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl与Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn＝ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（）A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中，ICl只是氧化剂不是还原剂10．对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是（）A.属于置换反应B.H-是还原剂C.NH3是还原剂D.H2只是氧化产物11．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性12．已知常温下，在溶液中可发生如下离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+13．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2，X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，且X2+与单质R不反应；这四种离子被还原成零价时表现的氧化性大小符合（）A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+14．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如用铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A.常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下，“纳米铜”比铜片更容易失去电子C.常温下，“纳米铜”的还原性与铜片相同D.常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强15．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合氧化还原反应原理的是（）A.CrO3+NO+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O16．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d流向c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。则这四种金属还原性由强到弱的顺序正确的是（）△张老师专用资料科才教育3A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a17．20mL0.05mol·L-1含有R2O72-离子的溶液恰好能将20mL0.3mol·L-1含有Fe2+的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价18．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列关于该反应的说法中正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42—有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂19．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Cl-、Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl20．下列有关下表中四个反应的叙述中，正确的是A．表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3（实为Fe3+）B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl—D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量系数为16序号氧化剂还原剂其他反应产物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2二、填空题21．已知氧化性BrO3-ClO3-Cl2IO3-I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。⑴可观察到的现象是①；②。⑵有关的离子方程式是①；②。22．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu－2e-=Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-=2Fe2+。⑴请据此将反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应式”。氧化反应，还原反应。⑵已知某一反应的半反应式：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应方程式为。23．某主族元素R的单质可被硝酸氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO4—，同时本身又被还原为R3+。写出有关反应的离子方程式（不必确定R为何元素）：（1）（2）（3）24．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还张老师专用资料科才教育4原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子方程式可表示为。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有。25．⑴在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变为蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。⑵在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式为。⑶对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为。26．KClO3与浓HCl在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为□KClO3+□HCl(浓)→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）。⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣分）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④碱性和酸性⑶产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为mol。⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被作为消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。27．化合物BrFx与水按物质的量之比3:5发生反应，其产物为溴酸(HBrO3)、氢氟酸、单质溴和氧气。⑴BrFx中，x=。⑵该反应的化学方程式是：。⑶此反应中的氧化剂和还原剂分别为、。28．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）。若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为，判断的依据是；若AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为，判断的依据是。29．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-I-，试写出⑴(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式。⑵在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式为。【能力提升】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）１．在100mL含有等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.08mol/L2．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3张老师专用资料科才教育53．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶54．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A＋4