广州科才教育高二化学离子反应练习题4

张老师专用资料科才教育1原子结构元素周期律【基础过关】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．金属元素原子的最外层电子数为m，非金属元素原子的最外层电子数为n，则m与n的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定2．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是（）A．10B．13C．21D．143．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是()A．molNnmA)(B．molNnNAm)(C．molnNAnAm)(D．molnmNmA)(4．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（）A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成5．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同6．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是（）A．CO和CO2B．CH4和NH4+C．C2H4和C2H2D．NO2和N2O47．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He42的形式存在。下列说法正确的是（）AHe42原子核内含有4个质子DHe32和He42互为同位素CHe32原子核内含有3个中子DHe42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是A.16B.26C.36D.46张老师专用资料科才教育29．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.D3O+B.Li+C.ODD.OH10．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y可能形成离子化合物XY11．下列粒子中与OH—离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该粒子可能为（）A．F—B．Mg2+C．NH2—D．H3O+12．下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）A．LiClB．Na2OC．NaFD．MgS13．下列说法中正确的是（）A．原子核都是由质子和中子组成的B．质量数与原子的相对原子质量相等C．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同D．某种粒子最外层上有8个电子，其一定是稀有气体元素的原子14．通常不能作为判断元素非金属性相对强弱依据的是（）A．元素气态氢化物稳定性强弱B．元素单质氧化性强弱C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D．单质的熔沸点高低15．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．6种B．9种C．12种D．18种16．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（）A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子数比B原子多C．常温时，B能从水中置换出氢，而A不能D．最高价氧化物的水化物的碱性A强于B17．下列排列顺序不正确的是（）A．微粒半径Al3+Mg2+Na+F-B．稳定性HIHBrHClHFC．酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D．碱性Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH18．下列指定微粒的个数比为2:1的是（）A.2Be离子中的质子和电子B.H21原子中的中子和质子C.3NaHCO晶体中的阳离子和阴离子D.2BaO（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子19．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的原子半径小于硼的原子半径张老师专用资料科才教育3B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍能跟冷水反应产生氢气20．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素21．短周期元素X和Y的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）A.它们失去电子的能力相同B.两种原子具有相同的电子层数C.Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强D.X的金属性比Y强22．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86B．最外层只有2个电子C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子23．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物24．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D．VIIA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下，随原子量递增，熔、沸点下降25．X、Y、Z是三种短周期元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是（）A．N、O、SB．C、N、PC．Be、O、SD．N、P、Ag二、填空题26．设A、B、C代表三种元素。已知：①A+和B_两种离子具有相同的电子层结构；②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个；③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）B元素是，C元素。（2）由A、B、C三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是。张老师专用资料科才教育427．周期表前20号元素中有A、B、C、D五种元素，已知它们都不是稀有元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4。（1）写出元素符号：B，D，E。（2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式。28．有A、B、C、D、E五种粒子：①A粒子呈电中性，核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B粒子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C粒子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D粒子核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E粒子不带电，其质量数为1。试回答下列问题：（1）依次写出A、B、C、D、E各粒子的符号、、、、；（2）由B、C、E所属元素两两结合时，可形成哪些离子化合物，写出它们的化学式；（3）由B、C、D三种元素共同组成的物质有多种，请写出它们的化学式。29．A、B、C三种主族元素位于周期表相连续的三个不同周期，原子序数CAB,其中B的最外层电子数为次外层电子数的2.5倍，A的次外层电子数与B、C不同，A与B的族数之和等于C的族数。已知A的氢氧化物难溶于水；C的单质常温下为液态,其最高氧化物的水化物是一种强酸，则A、B、C的元素符号为。30．A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧产生苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且C与B最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体.（1）四种元素符号为A，B，C，D。（2）离子的电子层结构相同的两种元素是，离子的结构示意图分别为。（3）四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是，写出C单质与上述共价化合物水溶液反应的化学方程式。（4）A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为、、、。31．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D均能分别与A原子按原子个数比11或21形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍.（1）五种元素的元素符号分别为：A，B，C，D，E。（2）E的原子结构示意图为。（3）D2A2的化学式为，EB4的化学式为。张老师专用资料科才教育5【能力提升】1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出H2C.它的氢氧化物为弱碱D.镭元素的金属性比钡强2．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物对应的水化物都是酸；②Y的原子半径比氧原子或氯原子都大；③Z的单质常温下可与镁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在周期中含有32种元素A．只有②B．只有①④C．只有①②③④D．只有①②③④⑤3．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z74．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A．当X、Y都是金属时，X一定不如Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5．X2、Y、Z2为三种元素的单质.已知有下列反应：Cu+X2CuX2；2Cu+YCu2Y；2KX+Z22KZ+X2。在Cu2Y中，Y为2价.下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较正确的是A.HXO4H2YO4HZO4B.HZO4HXO4H2YO4C.HZO4H2YO4HXO4D.H2YO4HZO4HXO46．若下面各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是6262818xxxx32747654ABCD7．下列说法中不正确的是（）A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物RXYZ张老师专用资料科才教育6D．含有离子键的化合物一定是离子化合物8．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是A.R元素的最高正价是+5价B.R元素可形成含氧酸HRO4C.R元素原子的最外层电子数为5D.R元素的原子序数为79．铊元素在元素周期表与铝同族，下列关于铊的性质描述不正确的是（）A．最高正价为+3B．氢氧化物呈两性C．金属性比铝强D．能与Cl2反应10．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。