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1第四节氨硝酸硫酸（第3课时硝酸）【明确学习目标】了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。【预学能掌握的内容】三、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、易挥发的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾，能以任意比溶于水。98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。常用浓硝酸：69%。2、硝酸化学性质：（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式：HNO3+Ba(OH)2HNO3+Na2O[来源:学*科*网]HNO3+Na2CO3（2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，思考:在实验室里浓硝酸应该怎样保存？（3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产．．．．．．．．生．H．2．。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？[来源:学科网ZXXK]【预学中的疑难问题】2三、硝酸〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖实验探究〗观看实验视频：铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应。探究、讨论下列问题。（1）完成下列化学方程式和离子方程式：①Cu+HNO3（浓）——离子方程式为②Cu+HNO3（稀）——离子方程式为（2）浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？（3）在一盛有3mL浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？〖知识拓展〗硝酸具有强氧化性，表现为：（1）能与除金、铂之外的绝大多数金属反应：①除Pt、Au，硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。②铁、铝在浓硝酸中发生钝化现象，但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。③Au、Pt可溶于“王水”（浓硝酸:浓盐酸体积比=1:3）。比如：银与浓HNO3：Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O银与稀HNO3：Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O3少量铁粉与稀HNO3：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O过量铁粉与稀HNO3：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）能与非金属反应：4HNO3(浓)+C2H2O+4NO2↑+CO2↑此反应中硝酸表现的性质为。[来源:学.科.网Z.X.X.K]（3）能与化合物反应：还原性盐（如：Fe2+、SO32－的盐）或还原性（如：SO2）会被HNO3氧化。比如：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，2Na2SO3+2HNO3(稀)=2Na2SO4+2NO↑+H2O〖合作探究〗（1）打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？（2）用Cu制Cu(NO3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？[来源:Zxxk.Com]〖课堂练习〗1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A．能使石蕊试剂变红色B．能跟Ag反应生成AgNO3C．能和碳酸钙反应D．能和FeO反应生成Fe(NO3)32、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（）A．Na2SO4B．NaClC．NaNO3D．Na3PO43、下列对于硝酸的认识中不正确的是（）A．浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓HNO3〖及时总结〗自主总结本课时主要内容并积极展示。4[来源:学*科*网]【基础达标】1、必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（）A．硝酸、氢氟酸B．硝酸、硝酸银C．氨水、烧碱溶液D．氨水、盐酸2、下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸3、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸4、在浓硝酸中放入铜片。（1）开始反应的化学方程式为。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是：。（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。【能力提升】5、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应剧烈程度：两者相同B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移电子的总数：前者多，后者少*6、在某100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol·L－1、0.1mol·L－1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L－1）是（）A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45*7、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3作氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2＋，则HNO3将被还原成（）A．NH4＋B．NOC．N2OD．NO2*8、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO、NO2的体积分别为多少？5