宝山区2010学年第一学期高二化学期终试卷和答案

2010学年第一学期期末高二年级化学学科质量监测试卷第1页共6页宝山区2010学年第一学期期末高二年级化学学科质量监测试卷相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5Na－23Al－27考生注意：1、考试时间90分钟，试卷满分100分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。一、选择题（本题共50分，每小题只有一个正确答案）1.下列化学用语书写正确的是A．明矾的化学式为：KAl(SO4)2B．氯离子的结构示意图为：C．纯碱的化学式：NaCO3D．氨水的电离方程式：NH3·H2O→NH4++H2O2.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是A.NaOHB.N2C.SO2D.H2O3.下列反应中，属于氧化还原反应且水只作氧化剂的是A.SO3+H2O→H2SO4B.Cl2+H2OHCl+HClOC.2F2+2H2O→4HF+O2D.2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑4.下列有关1molCO2的说法，正确的是A.质量为12gB.体积为22.4LC.二氧化碳分子个数约为6.02×1023个D.氧原子个数约为6.02×1023个5.下列物质中属于酸性氧化物的是A.NO2B.SO2C.Al2O3D.Fe2O36.下列物质中，既能导电又是电解质的是A.蔗糖溶液B.氢氧化钾溶液C.熔融的氯化钠D.硫酸溶液7.下列各微粒中，核外电子总数相等的是A．Na和Na＋B．N2和CO2C．NH4＋和H3O＋D．H2S和H2O2010学年第一学期期末高二年级化学学科质量监测试卷第2页共6页8.某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+9.国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅A.是单质B.含碳，属混合物C.化学性质活泼D.易使食物中含人体所需的铁元素10.下列有关物质用途的叙述中不正确的是A.可用铝制餐具长时间存放碱性食物B.可用液氨作致冷剂C.氧化铁常用作红色油漆和涂料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂11.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑B.氯水滴加到碘化钾溶液中：Cl2+I-→I2+Cl-C.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+→Fe2++CuD.醋酸溶液和氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O12.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A.Al2O3→NaAlO2B.Cl2→HClOC.Al2O3→Al(OH)3D.H2SO4(浓)→SO213.下列关于硫酸的叙述中正确的是A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B.浓硫酸不活泼，可用铁或铝制容器存放C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D.浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心14.短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是A.Ⅳ族B.ⅣA族C.Ⅵ族D.ⅥA族15.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知vB=3vA，3vC=2vB，则此反应可表示为A.2A+3B→2CB.A+3B→2CC.3A+B→2CD.A+B→C16.某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点（℃）密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某铁合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该铁合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该铁合金不适合用作A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳2010学年第一学期期末高二年级化学学科质量监测试卷第3页共6页17.如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条褪色，打开B阀时，C处红色布条无变化。由此做出的判断中正确的是A．D中可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水分C．D中可能是氢氧化钠溶液D．D中可能是饱和食盐水18.对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加；⑤一定为氧化还原反应或复分解反应，其中正确的是A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④19.下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是A.导电性的强弱B.跟非金属反应生成化合物的价态高低C.1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少D.最高价氧化物对应水化物碱性的强弱20.下列说法中正确的是A.酸碱中和反应是放热反应B.图1所示的反应为吸热反应C.图2装置中铜片是负极，锌片表面有气泡出现D.图2装置是将电能转变为化学能的装置21.元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素原子的核电荷数为7，下列有关该元素的推断不正确的是A.它处于元素周期表中第二周期VA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱、比氧强22.下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．0.5molCO2气体中所含的CO2分子数约为3.01×1023C．标准状况下，6.02×1022个CO2分子所占的体积约是22.4LD．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol·L-1的NaCl溶液23.实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质；②晶体尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。其中使实验结果偏低的原因是A．①②B．①③C．②③D．①②③图1图22010学年第一学期期末高二年级化学学科质量监测试卷第4页共6页24.实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是A.溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、过滤、结晶D.溶解、结晶、干燥25.将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3（正反应是放热反应），经过40min，该反应达到平衡时，容器中NH3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是A.该反应在40min内的平均速率可表示为ν(NH3)=0.001mol/L·minB.该反应达到平衡时，保持其他条件不变，容器中NH3、N2、H2的物质的量保持相等C.其他条件不变，升高温度，可使该反应的速率加快D.达到平衡时，ν(NH3)=ν(N2)二、填空题（本题共40分）26.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、HNO3的酸性强弱：H3AsO4HNO3(用“＞”、“＜”或“＝”表示)。（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同。（3）原子半径：r(P)_________r(S)(填“＞”、“＜”或“＝”)。（4）在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式）。（5）元素S的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)。（6）Cl原子的非金属性___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)Br原子的非金属性；其原因是(从原子结构的角度分析)________________________________________________；写出一个能证明该结论的化学方程式_____________________________________________。27.请根据题目要求回答下列问题。（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol·L-1减少到2mol·L-1，则该反应在5min内的平均反应速率为。（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出两种可加快该反应速率的方法、。（3）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。2010学年第一学期期末高二年级化学学科质量监测试卷第5页共6页通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是(填“吸热”或“放热”)反应，试写出①中反应的离子方程式。（4）氯化钠、醋酸钠和氯化铵是三种盐。25℃时，三种盐的溶液中呈酸性的是，呈碱性的是。（5）25℃时，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)(填“”、“=”或“”，下同)，混合溶液中c(NH4+)和c(Cl-)的关系为c(NH4+)_________c(Cl-)。（6）25℃时，c(H+)均为0.001mol·L-1的且等体积的硫酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是(填序号)。①溶液的pH②酸的物质的量浓度③完全中和时，消耗NaOH的物质的量28.铁和铝是两种重要的金属。请回答：（1）两种金属制造的容器中，可以盛放冷的浓硫酸或浓硝酸的是(填化学式)；通常可用于冶炼金属铝的方法是(填序号)。①热分解法②热还原法③电解法（2）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应。写出该反应的化学方程式____________________________。（3）在一个空的金属易拉罐内放入少量的某白色晶体，摇动几下后，立即向罐内注入6mol·L-1的氢氧化钠溶液10mL，迅速用胶布封严罐口。过一段时间后，罐壁凹而瘪；再过一段时间，瘪的罐壁重新鼓起。从实验可知，此易拉罐的金属为____________，造成罐壁再鼓起的反应的离子方程式为______________________________________________。（4）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应(如图所示)，该反应的化学方程式为，下列关于该实验的叙述正确的是（填序号）。①可以观察到产生红棕色烟雾②可以观察到发出耀眼的光芒③可以观察到有熔融物生成④通过引燃镁条放出的热量引发铝热反应2010学年第一学期期末高二年级化学学科质量监测试卷第6页共6页三、计算题（本题共10分）29.某同学欲配制250mL2mol·L-1的碳酸钠溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需称量无水碳酸钠的质量g。（2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等。（3）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL3mol·L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na＋的物质的量浓度为。30.某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品，利用如下图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）反应中产生的氢气质量为g。（2）求样品中Al的质量分数。（要求有计算过程）读数次数质量（g）锥形瓶+NaOH溶液+试样第1次188.30第2次188.28第3次188.25第4次188.24第5次188.242010学年第一学期期末高二年级化学学科质量监测试卷第7页共6页2010学年第一学期期终高二化学测试卷答案(2011.1)一、选择题（每小题2分，共50分）题序12345678910111213答案BADCBCCCDABCD题序141516171819202122232425答案DBADBDADBDBC二、填空题（共40分）26.(12分)（1）第三周期VA（2分）；（1分）（2）电子层数（1分）（3）（1分）（4）HClO4（1分）（5）+6（1分）-2（1分）更小（1分）（6）