大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸2007－2008学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√课程普通化学班级学号姓名成绩一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！1、D2、C3、D4、B5、A6、D7、D8、B9、A10、B11、A12、B13、C14、D15、B16、A17、B18、A19、D20、D1、将压力为200kPa的O25.0L和100kPa的H210.0L同时混合在20L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为A．120kPaB．125kPaC．180kPaD．100kPa2、37℃时血液的渗透压为775kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180gmol1）的浓度为（等渗溶液）A．85.0gL1B．5.41×104gL1C．54.1gL1D．2.7×104gL13、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B=C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：A．3倍B．2倍C．9倍D．不变4、汽化是这样一个过程，其A．H、S和G在一切温度下均为正值B．H和S为正值C．G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．H与压力有极大关系5、下列说法正确的是A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关B．只有等压过程才有HC．因为H=U+PV，所以反应的H始终大于反应的UD．化学反应的热效应等于反应的焓变6、对于基元反应：2NO+O2=2NO2，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍7、反应A：2NO2(g)=N2O4(g)G(A)=-5.8kJ·mol1，反应B：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)G(B)=-16.7kJ·mol1A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+本试卷适用范围10、从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是A．随机误差小B．系统误差小C．相对标准偏差小D．平均偏差小11、由电对MnO4/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4/Mn2+的φӨ大于Fe3+/Fe2+的φӨ值，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将A．增大B．减小C．不变D．无法判断12、已知一定的温度下，CdCO3的KspӨ=4.0×1012,Cd(OH)2的KspӨ=3.2×1014,那么它们在水中的溶解度A．CdCO3Cd(OH)2B．CdCO3Cd(OH)2C．CdCO3=Cd(OH)2D．不能确定13、下列哪一种说法欠妥A．配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子。B．螯合物以六员环、五员环较稳定。C．配位数就是配位体的个数。D．二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定14、缓冲溶液的缓冲范围是A．pH1B．Ka1C．pKa10D．pKa115、用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是A．AgClB．AgBrC．AgCl和AgBrD．Fe(OH)316、以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内无气泡存在，滴定过程中滴定管内产生了一个气泡，但是在滴定结束时气泡又消失了，则会导致A．对测定结果无影响B．无法推测C．NaOH浓度偏大D．NaOH浓度偏小17、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+对测定有干扰，消除干扰方法是A．控制酸度法B．配位掩蔽法C．沉淀掩蔽法D．氧化还原掩蔽法18、根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是A．Br和Hg2+B．Br和Fe3+C．Hg22+和Fe3+D．Sn和Fe3+已知：φӨ(Br2/Br)=+1.07V，φӨ(Hg2+/Hg22+)=+0.92V，φӨ(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，φӨ(Sn2+/Sn)=−0.14V19、[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是A．2,+2B．2,+3C．6,+2D．4,+220、298K，某酸HA0.10mol·L-1离解度为0.1%，则溶液中OH离子浓度为A．103B．1011C．1012D．1010二、填空题（每空2分，共22分）1、用过量的AgNO3与KI溶液反应制备溶胶，胶粒在外电场的作用下向极移动，其胶团结构式为。2、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度。3、在EDTA(Y4)直接滴定法中，设金属离子为M，指示剂为HIn，如果Kf’(MIn)Kf’(MY)会出现现象。4、已知φӨ(MnO4/Mn2+)=1.51V,φӨ(Cl2/Cl)=1.33V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φӨ(I2/I)=0.54V,由此可知上述氧化态、还原态物质中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是。5、酸碱质子理论认为，当水作为酸时，经的共轭碱是，当水作为碱时，它的共轭酸是。6、CH3CH2OH与H2O分子间的作用力有。三、简答题（每题5分，共10分）1、简述基准物质具备的条件和标准溶液的配制方法。2、用NaOH滴定某二元弱酸H2A，其电离常数分别为Ka1和Ka2，试分析滴定时可能会存在哪几种不同的情况，并写出有关方程式。四、计算题（每题7分，共28分）1、某水溶液中含有少量难挥发性溶质，在271.7K时凝固，求该溶液的：（1）正常沸点；（2）在298.15K时的蒸气压（3）298.15K时的渗透压(假定溶液是理想的)。已知水的Kb=0.512K·kg·mol1，Kf=1.86K·kg·mol1，298.15K时纯水的蒸气压为3.178kPa.2、将25mL0.4mol·L1的H3PO4溶液和30mL0.5mol·L1的Na3PO4溶液混合，并稀释到100mL，试计算此混合溶液的pH值。（已知H3PO4的Ka1Ө=6.7×103，Ka2Ө=6.2×108，Ka3Ө=4.5×1013）3、298K时，将电对MnO4/Mn2+和Cu2+/Cu组装成原电池，已知pH=1，c(MnO4)=c(Mn2+)=1.0mol·L-1，c(Cu2+)=0.01mol·L-1。φӨ(MnO4/Mn2+)=1.51V，φӨ(Cu2+/Cu)=0.34V。（1）写出原电池符号和电池反应（2）计算原电池电动势（3）计算该反应的平衡常数KӨ4、在0.10mol·L1HCl溶液中混有少量杂质Cd2+离子，在室温下通入H2S气体来除去Cd2+，问通入H2S气体到饱和（浓度为0.10mol·L-1）时，Cd2+浓度为多少？（已知H2S的Ka1Ө=1.3×10−7，Ka2Ө=7.1×10−15，CdS的KspӨ=1.4×10−29）