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复文教育2014.51复文教育辅导科目：年级：高一课题合成氨的选择化学平衡练习教学目标巩固化学反应速率和化学平衡，在工业中的运用合成氨条件的选择一、合成氨二、工业制硫酸例、(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程为：，压强温度催化剂浓度为增大反应速率为提高平衡混合物中NH3的含量实际生产中复文教育2014.52该反应在中进行。(2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为。(3)在吸收塔中用吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。课后练习1.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/L·s，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.3.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol2.右图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是A.2AB＋3CB.B＋3C2AC.A＋CBD.BA＋C3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）4.在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气体密度不随时间而变化5.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量C．混合气体的压强D．混合气体的总体积6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO37.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B．高压比低压条件更有利于合成氨的反应C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率8.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)Q＜0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入CO，混合气体的密度增大9.对已达化学平衡的下列反应:2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动复文教育2014.53C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是11.反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜b12.对于以下给出的可逆反应：A＋2B2C（正反应放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是A.A不一定是气态物质B.A一定是气态物质C.B一定不是气态物质D.B一定是气态物质13.一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.3、1、2、1D.1、3、2、214.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为A.1/5B.1/4C.1/3D.1/215.在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A（g）＋2B（g）2C（g）反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为A.50%B.60%C.40%D.70%16.在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器的体积是反应前的A．2倍B．1.5倍C．0.8倍D．0.5倍17.在密闭容器中，将一定量的氨气加热到某温度时，反应2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，达到平衡，测得有25％的氨气分解，此时容器内的压强是原来的yxp1p2复文教育2014.54A．1.5倍B．1.375倍C．1.25倍D．1.125倍18.在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）＋热量。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3︰2︰5。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为A.1.8molB.2molC.2.2molD.2.4mol19.在一密闭容器中，用等物质量的A和B发生如下的反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）。10分钟后，上述反应达到平衡（容器内的温度不变），此时混和气体中A和B的物质的量之和与C物质的量相等，且混和气体压强比原来减小了20%，满足上述条件的反应可能是A.A（g）＋2B（g）3C（g）B.A（g）＋B（g）3C（g）C.2A（g）＋B（g）C（g）D.A（g）＋2B（g）2C（g）20.将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；Q＞0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。21.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是bc过程中改变的条件可能是若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。22.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆复文教育2014.55（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。23.在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)十3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆，平衡向方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是（填写编号）。a.增大N2的浓度b.扩大容器体积c.加入催化剂d.升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量（选填“增大”、“减小”、“不变”）