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2010年高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液:直径＜1nm混合物胶体:1nm＜直径＜100nm(丁达尔效应)浊液:直径＞100nm有机化合物物质化合物无机化合物纯净物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系：公式：n=4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=6、体积与物质的量的关系：公式：n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①.计算m=c×v×M②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）＜11～100＞1002、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。强酸HClH2SO4HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。六、离子的检验1.焰色反应：钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）2.Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO42-检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝5.Fe3+检验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）36.Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子AZX中子N=A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数＝质子数＝原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应H2O+Cl2＝2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2+Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO＝2HCl+O2↑，新制氯水成分、、、、、、，久置氯水主要成分为。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的反应是____________________________________________________________________。3.氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4．溴、碘的提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力。4Al+3O2＝2Al2O3②与非氧化性酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化③与强碱反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑④铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3（两性氧化物）①与硫酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O②与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O3.Al(OH)3（两性氢氧化物）与酸反应Al(OH)3+3HCl＝3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应:Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。实验室制取用氨水５．转化关系HClAlCl3Al（OH）3Al2O3电解AlNaOHNaOHNaAlO2二、铁及其化合物1．铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电性，导热性，延展性，能被磁铁吸引。2．铁的化学性质①与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4②与非金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS③与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑⑤与盐反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu３．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O４．Fe3+的检验：与KSCN反应出现血红色溶液５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2６．氢氧化铁：制备:FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应：Fe(OH)3+3HCl＝3FeCl3+3H2O受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O７．氢氧化铁：制备：FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２FeCl２+3H2O在空气中氧化：４Fe（OH）２+O2+２H2O==４Fe(OH)3８．钢铁的腐蚀:钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀:不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。1.表面覆盖保护层９．铁及其物质的转化关系HClFeCl2FeFeCl2金属防腐的方法2.改变内部结构Cl2FeCl33.电化学保护法三、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀。①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO＝CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。SiO2+2C＝2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2＝SiCl42SiCl4+2H2＝Si+4HCl专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（1）与水反应SO2+H2O＝H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2＝2H2SO4（2）还原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）。而氯水具有永久性漂白，原理：HClO具有强氧化性。3、酸雨：PH＜5.6正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2。硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：