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理综化学7+5(2)7.下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2-的核外电子排布式：C．原子核内有l8个中子的氯原子：D．乙酸的分子式：CH3COOH8.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀:2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O9.若NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA10.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ω=17c1000ρB．ω=17V17V+22400C．ρ=17V+2240022.4+22.4VD．C=1000Vρ17V+2240012.下列叙述正确的是()A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()ABCD26.实验室制备放热反应1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量．．的溴和足量．．的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.2[来源:学科网]0.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：(填正确选项前的字母)(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是a.引发反应b.加快反应速度c.减少副产物乙醚生成d.防止乙醇挥发(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：a．水b．氢氧化钠溶液c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是(7)已知K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，写出该过程的离子方程式：27.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH＜0完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为1L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率_mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是[来源:Z|xx|k.Com]a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小b．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__a．v正(HCl)=4v正(SiCl4)b．3v逆(N2)=v正(H2)c．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6d．混合气体密度保持不变(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度达到新的平衡时H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“大于”、“等于”或“小于”)。28.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置为(2)上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)。(3)X2M的燃烧热：∆H＝－akJ/mol，写出X2M的燃烧热的热化学方程式(4)ZX的电子式为ZX与水反应放出气体的化学方程式为(5)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp（PbI2）=7.0×10—9。若KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L，将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若要求生成沉淀，则所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为37．［化学--选修3物质结构与性质］有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋和B－具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数．R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子．请回答：（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为________（填序号）．①A单质＞B单质＞化合物R②B单质＞化合物R＞A单质③A单质＞化合物R＞B单质④化合物R＞A单质＞B单质（2）B原子的价电子排布式为________；CB3固态时的晶体类型为_______．（3）C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_____________________________________（4）B、C、D三元素的电负性由大到小的顺序为______________________（填元素符号）．（5）E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如图所示，则M的化学式为________；如果M晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为________cm38.［化学--选修5有机化学基础］某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）A物质的名称为：________________。写出二种属于芳香烃类的A的同分异构体___________、_____________。（不包括A，写结构简式）（2）J中所含的含氧官能团的名称为___________________________。[来源:学科网ZXXK]（3）E与H反应的化学方程式是__________________________反应类型是__________。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是。（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。[来源:Z|xx|k.Com]理综化学7+5（2）答案一、选择题（每题6分，共42分）：题号78910111213答案CBDACCD26.（每空2分，共14分）（1）c（2）b（3）溴的颜色已经完全褪去（4）下（5）蒸馏（6）乙烯与溴反应放热，冷却可以减少溴的挥发[来源:Z&xx&k.Com]（7）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O27.(每空2分，共10分)（1）0.04（2）ac（3）bd（4）小于28.（每空2分，共18分）（1）第三周期VIIA族（2）H2SHClO4（3）H2S(g)+32O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－（4）NaH+H2O＝NaOH+H2↑（5）5.6×10—-4mol/L37.（每空2分，共16分）（1）④（2）1S22S22P5分子晶体（3）三角锥形氨分子间存在氢键，增强了分子间作用力（4）FNS（5）CaF238.（1）乙苯（2）酚羟基、羧基（3）取代反应（4）聚苯乙烯（5）