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高三年级摸底考试化学可能用到的元素的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35．5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料C．服用Al(OH)3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2.下列说法正确的是A．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．电解质溶液的导电过程就是其电解过程C．催化剂能改变化学反应速率，但不参加化学反应D．NO2、纯碱、CaO分别属于酸性氧化物、盐、碱性氧化物3．已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ436kJ；Cl—Cl243kJ；H—Cl431kJ。对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是A．该反应的反应热△H＞0B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H不同D．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-180.3kJ4．下列有关有机物的说法正确的是A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性5．下列有关实验操作正确的是A．为了将苯和乙醇分开可用蒸馏的方法B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物D．浓硫酸和浓硝酸混合时，应将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌6.含有一个苯环且分子式为C7H7Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.6种7.下列各项表达或表述中正确的是A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.常温常压下为气态的纯净物，分子内一定含有共价键C.14C失去两个电子后得到12CD.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，具有相同的核外电子排布8.下列有关反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是A．钢铁的电化学腐蚀中正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B．金属钠与水反应：Na+2H2O＝H2↑+2OH-+Na+C．将铁加入过量的稀硝酸中Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D．用铜做阳极电解氯化铜溶液Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①是洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢B．实验室可以用装置②制取氨气C．实验室用装置③做“喷泉”实验不能成功D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸10．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．最易失去的电子能量最高B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素12.将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是A.该浅绿色溶液中含有2Fe在空气中被氧化为3FeB.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的2Fe，向其中滴加KSCN溶液C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止2Fe的水解与氧化D.欲检验浅绿色溶液中是否含有3Fe，滴入KSCN溶液，看是否变红色13.硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol·L－1Hg（NO3）2，则c（S2－）减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化14.室温下氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，下列有关判断正确的是A.溶液中，c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)B.向溶液中通入氨气，)()(234OHNHcNHc增大C.向溶液中加入少量盐酸，c(OH-)和c(NH4+)都减小D.加水稀释平衡向右移动，c(NH4+)增大15．“天宫一号”与“神舟九号”载人交会对接任务的圆满成功，标志着我国载人航天工程取得重要进展。载人航天器的生态系统中，要求分离人呼出的CO2并同时提供O2。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料CO生成，该装置中失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑。下列判断不正确．．．的是A．该装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2B．上述电化学装置相当于燃料电池C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH不变D．得电子的电极发生的反应是CO2＋2e－＋H2O＝CO＋2OH－16．在一定温度下，向2L体积的密闭容器中加入lmolHI，发生反应2HIH2+I2△H0，2H的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．该温度下，反应的平衡常数是116B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol/(L﹒min)C．恒压下向该体系中加入2N，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快高三化学2013.2题号第II卷总分17181920得分第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（本题共4小题，共52分）17．（13分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH4Cl②(NH4)2CO3。提供的装置如下：请回答下列问题：①装置A试管内发生反应的化学方程式为②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→_________________________（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式（3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。①该反应的平衡常数表达式______________②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=_________________③H2的转化率为__________________________（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量2BaCl溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_______________________A.4NHClB.423()NHCOC.43NHHCOD.43NHNO18.(13分)镉离子（Cd2+）是重金属冶炼工业污水中的一种离子。处理含镉废水常用化学沉淀法。回答下面的问题。（1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃)：含镉难溶物CdCO3CdSCd(OH)2溶度积常数5.2×10-123.6×10-292.0×10-16根据上表提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是__________a.Na2CO3b.Na2Sc.CaO（2）下图所示为某化工厂处理含Cd2+废水的流程：①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式：_______②聚合氯化铝[Al2(OH)nClx-n]是一种无机高分子聚合物，分子式中x=_____③左下图是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=______（取正整数），此时溶液中c(Cd2+)=____________（3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如右上图），电解反应为：①铝作电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极②该电解池的阴极电极反应为19.（13分）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH＝12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为________酸(填“强”或“弱”)。稀释后HA溶液中水电离出来的c（H+）_________醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）若b＋c＝14，则MOH为__________碱(填“强”或“弱”)。（2）常温下0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是_________A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）·c（OH-）D．c（OH-）/（H+）(3)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20mL0.10mol·L－1HCl溶液和20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。上图中滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；曲线上E点pH8的原因是(用离子方程式表示)_____________________________（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_______________20.（13分）塑化剂对人类健康影响较大，甚至会毒害人类基因。最近“酒鬼”酒因检测出塑化剂超标2.6倍，引起人们对塑化剂的恐慌。DBP是一种常用的塑化剂，学名叫“邻苯二甲酸二正丁酯”，可由石油产品乙烯和芳香烃A为原料经多步反应生成。下面是制作（DBP）的简易流程图：已知：①(R、R′可以是烃基或H原子)②烯烃可以直接氧化生成醛类请按照要求填写下列空白：(1)实验室中完成由A到B的反应可以选用的试剂是____________________________（2）已知B分子在核磁共振氢谱中能呈现三组峰，其峰面积之比为1：1：1，则B的结构简式为_____________________，B分子所含官能团是______（填名称）(3)由乙烯到E最少需要经过四步化学反应，所涉及到的反应类型除加成反应外还有___________________________________________________(4)DBP的同分异构体中符合支链相同的邻苯二甲酸酯的共___________种（不包括DBP本身）(5)写出B与E生成DBP的化学方程式________________________________________(6)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的间位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F的结构简式___________________________高三化学试题参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分