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版权所有：中华资源库月月考化学试卷（A卷）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电2．（3分）下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生D．化学反应总是伴随着能量的变化3．（3分）下列说法不正确的是（）A．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应版权所有：中华资源库．活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值D．活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E﹣E14．（3分）某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol•L﹣1，c（Y2）=0.8mol•L﹣1，c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式可表示为（）A．X2+2Y2═2XY2B．2X2+Y2═2X2YC．3X2+Y2═2X3YD．X2+3Y2═2XY35．（3分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6kJ/molD．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量6．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q37．（3分）充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A．16QB．8QC．4QD．2Q8．（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同9．（3分）已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（）A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol10．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol版权所有：中华资源库．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．（3分）火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/molC（s）+O2（g）═CO（g）△H3=？下列有关说法中不正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJ/molB．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应C．△H3=△H2﹣△H1=110.5kJ/molD．△H3=△H1﹣△H2=﹣110.5kJ/mol12．（3分）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①②B．①④C．②③D．③④13．（3分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏14．（3分）将V1mL1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）版权所有：中华资源库．做该实验时环境温度为20℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L﹣1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应15．（3分）对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动16．（3分）已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ17．（3分）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1mol•L﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则Q1与Q2的关系为（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法比较18．（3分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲19．（3分）某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol•L﹣1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）A．用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g•s﹣1B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10s该反应的速率0.01mol•（L•s）﹣1版权所有：中华资源库．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内反应的速率0.01mol•（L•s）﹣1D．用H2表示10s内该反应的速率为0.004mol•（L•s）﹣120．（3分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．（6分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为．（2）若t2=2min，N的平均反应速率为．（3）在t3时刻v正（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．22．（4分）将在空气中久置的铝片与0.5mol•L﹣1硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题．（1）曲线O→a段不产生氢气的主要原因是（用有关化学方程式表示）：．（2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是．版权所有：中华资源库．（6分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol，请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是kJ．（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．（3）已知25℃、101kPa下，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1．则1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和气态水时放出的热量为．24．（4分）我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知此状况下：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量．（已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1）（1）则16g液态肼与液态双氧水反应在此状况下生成液态水时放出的热量是kJ．（2）（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．25．（12分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）