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山东省实验中学2013年1月高三教学质量调研考试化学试题说明：试题分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分。共48分。每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项序号填涂在答题卡上的相应位置。）1．下列说法中，正确的是A．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B．任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化C．催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述2．下列有关说法中，不正确的是A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现3．下列说法中，正确的是A．互为同位素B．的中子数和核外电子排布都不同C．37Cl—的结构示意图：D．的化学性质几乎完全相同4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A．常温下，0．1mol碳酸钠晶体中含有CO2—3的个数为0.1NAB．标准状况下22．4LH2O所含分子数为NAC．1L0．5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO—离子的个数为0．5NAD．在NO、NO2的混合气体22．4L中，含有的氮原子数为NA个5．对于下列化学事实的表述中，有错误的是A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D．向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO2—36．下列说法中，正确的是A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B．用25．00mL碱式滴定管量取20．00mL酸性高锰酸钾溶液C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现7．下列说法中，正确的是A．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8．下列有关说法中，不正确．．．的是A．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法B．实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中C．中和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次D．为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液9．下列叙述中，正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应10．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）11．下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是12．下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是A．a装置用于防止铁钉腐蚀B．b装置组成原电池C．c装置用于收集SO2D．d装置用于收集Cl213．反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆)C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大14．如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是A．C电极为电解池的阳极B．Cu电极附近OH—浓度增大C．Na+移向Pt电极D．Pt电极上有O2生成15．在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0．9mol·L-1，则下列结论中，不能成立．．．．的是A．平衡时H2、I2的转化率相等B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0．04mol·L-1·min-1C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大16．锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：已知：下列结论中，不正确．．．的是A．电池反应2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H=-105kJ·mol-1B．电池正极反应Li-e—=Li+C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mole—的电量D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变第II卷（非选择题共52分）注意事项：1．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题卡指定位置，考试结束后将答题卡上交。2．答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127二、（本题包括3小题，共25分）17．（6分）（1）用密度为1．84g·mL-1的浓硫酸配制1mol·L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是、（填仪器名称）。（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5．6×l0-12Ksp（MgF2）=7．4×l0-11。25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是（写化学式）。（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是（填序号）；a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．CuSO4溶液18．（10分）（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为__；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是；（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：、。②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是。A．FeB．CuC．AlD．Pt（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是（写符号），得电子能力最强的原子是（写符号）。19．（9分）研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量mol。（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：放电时电池的负极反应式为。充电时电解液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）H2O2是一种绿色氧化剂。电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：①电解池总反应：②电解生成的S2O2—8水解：。电解池中阴极反应式。三、（本题包括2小题，共27分）20．（12分）研究硫及其化合物性质有重要意义。（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：当该反应有0．2molSO2生成时，反应释放出的热量为kJ。（2）硫酸工业生产中涉及反应：。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。Ti温度下，反应进行到状态D时，v(正)v(逆)（填“”“”或“=”）。温度为Ti时，反应的平衡常数K=。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是。（填序号字母）a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数（3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是、（填序号字母）。a．品红溶液b．澄清的石灰水c．烧碱溶液d．溴水（4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：①步骤一：用试管取适量待测溶液；②步骤二：向所取溶液中；③实验现象及对应结论：；21．（15分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是（填序号字母）。a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤。（2）浓度均为0.1mol·L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH+4）前者大于后者，原因是。（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平（填“左”“右”）盘。（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2S04溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接。将装置C中两种液体分离开的操作名称是。装置D的作用是____。