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@188.com第1页共8页卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.互称为同位素的一组是（）A.UU2389223592和B.ODOH22和C.金刚石和石墨D.CaK40204019和2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.铝热剂B.油脂C.淀粉D.冰醋酸3.下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（）A.2COB.62HCC.NaOHD.OH24.表示下列微粒结构的图式，不正确的是（）A.乙酸的结构简式：COOHCH3B.钠离子的结构示意图：C.氢分子的电子式：H：HD.氯化氢分子的电子式：:]Cl[:H....5.设2COC2CO（正反应为吸热反应），反应速率为1v，22H3N3NH2（正反应为放热反应），反应速率为2v，对于上述反应，当温度升高时，21vv和的变化情况为（）A.21vv、都增大B.21vv、都减小C.1v增大，2v减小D.1v减小，2v增大6.下列说法不正确．．．的是（）A.原电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.一般来说，氧化还原反应都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度可以通过改变某些反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变@188.com第2页共8页下列说法正确的是（）A.乙烯的结构简式可以表示为22CHCHB.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷8.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池。该电池的负极反应为（）A.OH2e2OH2H22B.OH2e4H4O22C.H2e2H2D.OH4e4OH2O229.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A.淀粉类物质B.水C.油脂D.水果10.已知相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是（）A.电解熔融的NaCl可以制得金属钠和氯气，该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气的同时放出能量C.相同状况下，反应322SO2OSO2是一个放热反应，则反应223OSO2SO2是一个吸热反应D.凡是需要加热才能产生的化学反应都是吸热反应11.下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A.第IA族元素单质的熔点从上到下逐渐降低B.所含元素种类最多的族为第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属12.下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用电解熔融的氧化镁的方法来制取金属镁③用电冶铝的方法制取金属铝时，原料是氯化铝④铝热反应都是放热的，故利用铝热反应冶炼金属时无须加热A.①②B.②③C.①②③D.②③④13.某种有机物在氧气里充分燃烧，生成OHCO22与的质量比为22：9，由此对该有机物可得出的正确结论是（）A.碳、氢、氧的原子个数比为1：2：3B.碳、氢的原子个数比为1：2@188.com第3页共8页，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为)ba(，L层电子数为)ba(。则A、B两元素所形成的化合物在一定条件下所表现的性质不可能是（）A.与水反应B.与碳反应C.与氢氧化钠反应D.与碳酸钠反应15.将1VmL1.0mol/LHCl溶液和2VmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示（实验中始终保持mL50VV21）。下列说法正确的是（）A.做该实验时环境温度为22℃B.实验表明在该反应中化学能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应16.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量的4CuSO，下列图中表示其产生2H总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题17.（8分）某高一化学兴趣小组通过如下实验提取海带中的碘：①粉碎海带，加入一定量的氢氧化钠溶液后高温炭化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾（KIO3）氧化溶液中的碘离子（I－），生成碘单质；④用四氯化碳萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：（1）实验步骤②中所用到的主要仪器有：___________________（填名称）。（2）实验步骤③中相关的离子方程式为：_______________________________。（3）实验步骤③中也可以用22OH代替3KIO，相关的化学方程式为：@188.com第4页共8页。（4）关于实验步骤④各项操作，下列说法正确的是：_______（填选项）A.分液前需对分液漏斗进行检漏B.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可以将上口的玻璃塞打开C.分液时，将下层液体从分液漏斗下端放出后，换一只烧杯再将上层液体从分液漏斗下端放出D.将混合液倒入分液漏斗中不用振荡E.从分液漏斗上口倒出上层水溶液18.（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_______________，根据元素周期律，请预测4343POHAsOH、的酸性强弱：43AsOH___________43POH（填“强于”或“弱于”）。（2）阴影部分右侧元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为____________________。（3）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则表中Sn元素的二价离子（2Sn）的离子结构示意图为_______________；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi_______________Te（填“”或“”或“＝”）。（4）2Br具有较强的氧化性，2SO具有较强的还原性，请写出将2SO气体通入溴水中反应的离子方程式：__________________________________________________________。19.（11分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。以下是用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程：已知：G是具有果香味的液体，D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。试回答：（1）写出A的名称_______________；B物质的分子式_______________；H分子中所含官能团的名称_____________________________________________。@188.com第5页共8页（2）由C→B的能量转化过程是_______________能转化_______________能。（3）写出D＋F→G的化学方程式______________________________；反应类型_______________。（4）写出D→E的化学方程式_____________________________________________。20.（8分）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。试回答下列问题：（1）我国是世界上少数以煤为燃料的国家，下列关于煤用燃料的论点正确的是___________（填选项）。A.煤是重要的化工原料，把煤用燃料烧掉太可惜，应该综合利用B.煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开发成本低，用煤作燃料合算C.煤燃烧时产生大量的二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D.通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高燃烧的热利用率（2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，雾化器的作用是______________________________。（3）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取。写出乙醇燃烧的化学方程式：____________________________________，与汽油相比较，乙醇作燃料的优点有哪些？_______________________________________________。（4）一些科学家对以下3个反应感兴趣：①24322HHCl6OFeOH4FeCl3②223243OOH6FeCl6HCl12Cl3OFe2③223Cl3FeCl6FeCl6科学家利用上述反应是为了生产____________，对制备此物质而言，2FeCl的作用是_______________________________________。21.（8分）气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体，且D、E是冶炼金属常用的还原剂，F为红色固体单质。各物质之间有如下图所示的转化关系：请回答下列问题：（1）若气体A中，X、Y两种元素的质量比等于3：1，请写出下列物质的化学式@188.com第6页共8页，D__________，F__________，乙__________。（2）若气体A中，X、Y两种元素的质量比等于6：1，且气体A分子中所有原子都在同一平面内，则A的电子式为__________。（3）C与固体甲在高温时发生反应的化学方程式为____________________。22.（9分）某课外活动小组设计的实验室制乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的OHHC6CaCl522。②有关有机物的沸点如下：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是____________________；（2）球形干燥管C的作用是____________________，反应结束后D中的现象__________________________________________________。（3）从D中分离出来的乙酸乙酯中常含有一定量的乙酸、乙醇和水，应先加入足量无水氯化钙，分离出__________，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。【参考答案】一、选择题：1.A2.D3.B4.D5.A6.A7.B8.C9.B10.C11.C12.D1