山东省枣庄八中2011届高三上学期第一次调研考试化学

山东省枣庄八中2011届高三上学期第一次调研考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共44分）注意事项：1．答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．将2gNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol·L-1盐酸C．0.5mol·L-1CH3COOH溶液D．0.5mol·L-1KC1溶液2．串联电路中四个电解池分别装有0.5mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（）A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液3．下列有关电池的说法不正确．．．的是（）A．手机上用的锂电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极4．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解5．在25℃时，密闭容器中x、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误．．的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．在25℃时，反应平衡常数为1600L2·mol-2C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数6．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Fe2+、SO2-4、Br-B．Na+、Al(OH)-4、Cl-、SO2-4C．Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl-D．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-37．高温下，某反应达平衡，平衡常数222()()()()cCOcHOKcCOcH。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为：CO+H2O催化剂高温CO2+H28．氯气溶于水达平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通人少量氯气，c(H+)／c（ClO-）减小B．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)===c(Cl-)+c(ClO-)C．1m人少量水，水的电离平衡向右移动D．通人少量SO2，溶液漂白性增强9．25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）A．HB的电离方程式为：HBH++B—B．NaB溶液中：c（Na+）c（B一）c（H+）c（OH一）C．NaB溶液中存在如下关系：c（Na+）+c（H+）c（HB）+c（B一）D．0.1mol／LNaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol／L10．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98％浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol／L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1。2个选项符合题意。若有两个选项的。只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）11．下列离子方程式书写不正确的是（）A．碳酸钠溶液中通人少量的CO2：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2SCuS↓+2H+D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH一+NH4++HCO3-BaCO3↓+NH3·H2O+H2O12．某同学按右图所零的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大13．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：通电H2（g）+Cl（g）2HCl（g）△H=-Q1kJ·mol-1H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H2=-Q2kJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是（）A．△H1△H2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．lmolHBr（g）具有的能量大于lmolHBr（1）具有的能量14．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D．把铁片放人盛有盐酸的试管中，加人几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同B．100mL0．1tool／L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两种溶液等体积混合后溶液的pH仍然为3D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小16．将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3mol的OH一放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（）A．阳极上析出5．6mLO2（标准状况）B．阴极上析出64mgCuC．阴极上析出11．2mLH2（标准状况）D．阳极和阴极质量都无变化17．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4．5的番茄汁中c（H+）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=6．5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na）+c（CH3COO一）18．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计合理的是（）A．检验SO42-：试液稀硝酸无明显现象2BaCl溶液白色沉淀B．检验CO32-：试液2BaCl溶液白色沉淀稀盐酸沉淀溶解C．检验Cl一：试液3AgNO溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶液D．检验Fe2+：试液KSCN溶液无明显现象新制氯水血红色第Ⅱ卷（非选择题共56分）注意事项：1．第Ⅱ卷用0.5mm黑色签字笔直接答在试卷上。2．答题前，将密封线内的项目填写清楚。可能用到处的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32Cl35.5Fe5619．（11分）NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因，简述测定0.1mol·L—1Na2CO3溶液pH的操作方法____。（2）若已知常温下的数据酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10—5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO2—3K1=4.31×10—7K2=5.61×10—11H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1=9.1×10—8K2=1.1×10—12请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的。（3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：温度／℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3?____，理由是。（4）已知:2CO（g）+O2（g）+2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（S）+CO2（g）Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-226kJ/mol则反应CO（g）+Na2O2（s）Na2CO3（s）的△H=.20．（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是1molNO2，和1molCO反应生成CO2和NO的过程中能量变化示意图。①请写出NO2和CO反应的热化学方程式（用E1和E2表示能量变化）：。②如果该反应使用一种催化剂，图中的E，是增大还是减小？，理由是该反应的△H是否变化？（填：“变大”、“变小”或“不变”）。（2）在lL的密闭容器中，存在如下化学反应：N：（g）+3H2（g）2,NH3（g）△H0，其化学平衡常数K与温度‘的关系如下表所示：t/℃200300400KK1K2K3①试比较K1和K2的大小：K1K2（填“大于”、“等于”或0小于”）。②400℃,，某一时刻测得NH3、N2、H2的物质的量分别为3mol、2mol、lmol时，则反应N2（g）十3H2（g）2NH3（g）的v正（N2）v逆（N2）（填“大于”“等于”或“小于”）。③反应达平衡时，保持容积不变，通入一定量的N2，达平衡时H2的百分含量（填：“变大”、“不变”或“变小”。下同）；若保持压强不变，通人一定量的氖气，达平衡时NH3的百分含量。（3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水，若常温下，某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH—）=；向该氨水中滴加盐酸，当pH=7时，溶液中离子浓度的关系为。21．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIII2HIH2+I2III2H2SO4====2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断不正确的是（填编号）。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2的还原性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生lmolO2的同时产生2molH2（2）下列可以证明2HIH2+I2（g）已达平衡状态的是（填编号）。a．一个H-H键断裂的同时有2个H—H键断裂b．HI的体积分数与I2的体积分数相等c．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化d．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化（3）某温度下，向2L的密闭容器中，加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化关系如右图所示。0～2min内的平均反应速率v（I2）=。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，为了减缓反应的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固体，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤体对制取H2的量影响（填“有”或“无”）。（5）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=-572Kj·mol-l若以KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池的负极反应式为，正极反应式为，若该燃料电池释放214．5kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为____。22．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：①提纯粗盐的流程中，实验操作①②③依次为（填操作名称）操作①，操作②，操作③②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、F