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1山东省枣庄市2013年中考化学试卷一、选择题（每小题2分，共16分）1．2012年诺贝尔化学奖因“C蛋白偶联受体研究”授予两位美国科学家罗伯特•莱夫科维茨和布莱恩•克比尔卡．C蛋白是一种蛋白质，下列说法错误的是（C）A．蛋白质遇到甲醛、硫酸铜等会失去生理活性B．蛋白质是一种有机化合物C．蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富D．H7N9禽流感病毒的成分是蛋白质，可以利用高温来消毒2．如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是（B）选项名称化学式类别A烧碱Na2CO3盐B氧化铁Fe2O3氧化物C煤炭C单质D熟石灰CaOH碱A．AB．BC．CD．D3．“”、“”、“”分别代表a、b、c三种物质的分子，如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化．下列说法错误的是（B）A．该反应属于化合反应B．反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少C．该反应的化学方程式中a、b、c的化学计算量数之比是1：2：2D．原子在反应前后没有变化4．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（C）A．食盐和水B．锌和硫酸C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水25．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（A）①氧气在空气中的体积分数约为78%②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体．④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取．A．②④⑤B．①③⑤C．②③④D．①③④⑤6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（D）HHeXYZA．铊元素属于金属元素B．铊元素的核内质子数为81C．Z的原子序数大于YD．X和Y处于同一周期7．向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（D）A．B．C．D．8．下列关于材料的说法正确的是（A）A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于金属B．玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐C．有机合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在D．玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成二、填空与简答（本题共6小题，共29分）9．（7分）海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是Na（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋。（2）淡水资源：淡化海水可以用B（填字母代号）；A．吸附法B．蒸馏法C．过滤法D．电解法该过程是物理变化（填“化学变化”或“物理变化”）．（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．3（4）你还知道海洋中有哪些资源？海洋中含有溴（写一种）10．（5分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是甲（填“甲”或“乙”）．（2）20℃时，乙的溶解度为36g．（3）下列实验中：10ml水XYZ，其中为饱和溶液的是Y（填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是Z＞Y＞X（用“＜”或“＞”或“=”表示出来）11．（7分）如图所示，A﹣﹣I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：（1）写出化学式：BCaO，IH2O．（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2，反应类型为复分解反应．（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有Cu、Fe，滤液G中一定含有的金属阳离子是Zn2+．12．（4分）根据下列两组实验回答问题：（1）图中仪器a的名称是漏斗，两组实验都用到的仪器是玻璃棒．（2）指出甲实验中的不正确操作用镊子夹取pH试纸放入待测液中．4（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→①→④→③．13．（6分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：碳酸氢钠溶液显碱性．【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．【探究实验3】能与碱反应查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的性区别是实验乙通过检验反应物证明反应发生，而实验甲通过检验产物证明反应发生；有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．5三．计算题（5分）（2013•枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16．（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）解：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）=2：32=1:16；（2）根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g=解得：x=3.4g此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=6.8%答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%．