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汶上一中2012届高三月考试题化学2011.10本试卷可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态、HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧有机物⑨无机化合物A．①④⑤⑥⑦⑨B．①②③④⑤⑥⑦⑨C．①②④⑧D．①④⑤⑥3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（）A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD．Na和Na2O4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O27．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—D．含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、SCN—8．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A．甲=乙丙B．甲丙乙C．丙甲=乙D．乙丙甲9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO—3+OH—=CO2-3+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO—2+2H2O10．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×102311．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④12．欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL④将20mL5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③13．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO214．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2，但无NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO15．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO—3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO2-4C．丙溶液含有Cl—D．丁溶液含有Mg2+16．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子二．非选择题（52分）17．（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程____________。⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“”、“=”或“”表示）。⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性③比较原子半径大小④比较最高价氧化物对应水化物的酸性⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。18.（11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。（1）写出：J的结构式，M的化学式；（2）基于反应①原理的化学工业称为；写出该反应的化学方程式；（3）写出K溶液和E反应的离子方程式；写出F溶液和H反应的离子方程式；（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为19.(11分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的极相连。阴极上的电极反应式为。电解△空气中②①FHIJKBALMDGCDEAB高温电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3（浓）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O12Au3++4Cl—=AuCl4—1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol·L—1，Fe2+的浓度为mol·L—120.（12分）、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑2H2O2→2H2O+O2↑为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是。⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是______________，b中装的碱石灰的作用是__________________。⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒ⅡB．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数xD．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积21．（8分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4xNH3(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝-180.5kJ·mol-1则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。图1图2①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。200℃300℃400℃500℃600℃脱硝率／%100806040200abcd负载率a0.5%b3.0%c5.0%d8.0%Cu＋O2Cu＋(O2)Cu＋(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO答案1-10DACABCCBDC11-16ABDBDB17.（10分）答案⑴见图示（每小题2分）⑵⑶r（Cl-）r（K+）⑷②④（5）18.（11分）（前三空各1分，后四空各2分）（1）O＝C＝O；Fe(OH)3；（2）氯碱工业；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O（4）FeC2O419.（11分）步骤一：正（1分）；Cu2++2e-=Cu（1分）；变小（1分）步骤二：（1）