山东省济南外国语学校2009-2010学年高三上

山东省济南外国语学校2009-2010学年高三上学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5C－12Ag－108Na－23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案。共16道小题，每题3分，共48分）1、下列说法中，不正确的是（）A．21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2、下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。A．①③B．①②③④C．①③④D．①④3、下列说法正确的是A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B.Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液4、下列实验能达到预期目的的是A．煮沸的11molLNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．用石墨作电极，电解Mg32(NO)、Cu32(NO)的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.01molLSnCl2溶液D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－→4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e－D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e－6、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为-1210。D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍7、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变8、可逆反应∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥9、右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触10、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-111、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④12、现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H＞0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H＞013、在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、HCO3—、Br—C．Na+、H+、NO3—、S2—D．K+、Fe3+、NO3—、Cl—14、常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D．0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)15、“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料温度O生成物浓度1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32－—→CO2↑+H2O+2e－，则下列推断正确的是A．电池工作时，CO32－向负极移动B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应为：4OH－→O2↑+2H2O+2e－D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应16、下列离子方程式书写正确的是A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2OD．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17、⑴（2分）298K、100kPa时，C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1，请写出298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的热化学方程式（2）（3分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：；；。（3）（2分）写出硫化钠在水溶液中水解的离子方程式在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。（4）（4分）明矾可做净水剂是因为，有关的离子方程式为；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是，有关的离子方程式。（5）（2分）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸①醋酸不易腐蚀衣服②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9.③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH约为2.9。⑤相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量。18、（1）（2分）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是____(填字母标号)。（2）（9分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。步骤ABC三：。步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：①该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________，最后又变慢的原因是。④请写出步骤三的操作内容。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为mol·L-1。19、（1）（3分）下列反应在210℃达到平衡：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)；△H＞0K=1①CO(气)+Cl2(气)COCl2(气)；△H＜0K=5×104②COCl2(气)CO(气)+Cl2(气)；△H＞0③(1)反应②和反应③的K值表达式(填“相同”或“不同”)(2)降低Cl2浓度,反应③的K值(填“增大”、“减少”或“不变”)(3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是(a)反应①、反应②同时升高温度(b)反应①、反应②同时降低温度(c)反应①降低温度,反应②维持210℃（2）(10分)现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应。H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)；△H。得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO21650℃1mol2mol0.8mol0.8mol5min2900℃0.5mol1mol0.2mol0.2mol3min3900℃amolbmolcmoldmolt(1)由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为mol·L-1·min-1。(2)比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：12；该反应的反应热△H0。(两空填“”、“=”或“”)(3)若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t3min，则a、b应满足的关系是，实验3条件时反应的平衡常数为。(4)900℃时，若要重新达到平衡，使c(CO2)／c(CO)比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有(填字母)。A．使用高效催化剂B．增大H2浓度C．升高温度D．缩小容器体积20、（15分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、