山东省济南外国语学校2012届高三9月质量检测(化学)

济南外国语学校2011-2012学年度第一学期高三质量检测化学试题（2011.9）可能用到的原子量：H：1O:16Pb:207第Ⅰ卷（46分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列叙述正确的是A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e-D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-4、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味5、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应)(2)(gBsA)()(gDgC已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量7、在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－8、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI9、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸C．若1a4，则A、B都是弱酸D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱10、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)/HQkJmol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应12、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－→LiFePO4，负极Li→Li++e－下列说法中正确的是（）A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原13、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)14、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量15、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I–+3H2O→IO3–+6H++6e–C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解后溶液的pH明显减小16、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:1C．欲用(丙)装置给铜镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷17.如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（）C%OtT2、p2T1、p2T1、p11.01×106PaYOT(℃)1.01×107Pa电解通电a电极B电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HClA电极放出无色气体，b电极放出无色气体18、下列反应的离子方程式正确的有A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH-C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第Ⅱ卷（56分）题号19202122总分合分人复核人得分三、必考题(36分)19、(14分)（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）1272.0kJmolH2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）11675.7kJmolHAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)②其中B历程表明此反应采用的条件为______(选填下列序号字母)A、升高温度B、增大反应物的浓度得分阅卷人C、降低温度D、使用了催化剂（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________（4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较（填＜、＞、＝）。②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为。（填序号）a.NH4HCO3b.NH4Ac.(NH4)2CO3d.NH4Cl20、（14分）根据下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O⑧H2O请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示，其溶液中离子浓度大小顺序为；（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=；（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-△H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是。A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol•L-1]D.向水中加入(NH4)2SO4固体（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则mn（填“”、“”或“=”）。（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。得分阅卷人21、（8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原反应）（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。四、选考题(共20分)请考生从给出的2个模块中任选1个模块解答，如果多做，则按所做的第一模块计分。22、【物质结构与性质】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题(1)X、Y的元素符号依次为、:(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。22．【有机化学基础】(20分)工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。得分阅卷人得分阅卷人得分阅卷人（1）聚合物F的结构简式是；（2）D转化为E的化学方程式是；A转化为B的反应类型是。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子