山东省济南市某重点中学10-11学年高二下学期期末考试(化学)

第1页济南市重点中学2010—2011学年度第2学期期末考试高二化学试题（理科）本本本试试试卷卷卷分分分为为为第第第ⅠⅠⅠ卷卷卷（（（选选选择择择题题题）））和和和第第第ⅡⅡⅡ卷卷卷（（（非非非选选选择择择题题题）））两两两部部部分分分。。。考考考试试试时时时间间间999000分分分钟钟钟...注意事项：第Ⅰ卷的选择题答案必须对应填涂在答题卡上；第Ⅱ卷的填空题答案必须写在对应的答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Zn：65第第第ⅠⅠⅠ卷卷卷（共计54分）一、单项选择题（每小题3分，共18小题；每小题只有1个选项符合题意）1、下列说法不正确．．．的是：A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。C.利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。D.化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。2、下列关于工业生产的说法中正确的是：A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率3、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率4、下列说法或表示方法正确的是A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=285.8kJ/molD．在稀溶液中：Ｈ++OH-＝H2OΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ5、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。6、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不．发生移动的是：第2页A.升高温度B.恒温、恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3D.加入催化剂V2O57、某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)。C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。8、其他条件不变的情况下，下列说法不正确．．．的是：A.对于反应nA(g)＋B(g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。B.对于反应2A(g)B(g)△H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。C.对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。D.对于反应2A(g)B(g)，若ν(A)正＝2ν(B)逆，说明反应达到平衡状态。9、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O22H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（）A．正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e-B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子C．放电时CO32-向负极移动D．通H2的一极为负极，发生还原反应10、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确．．．的是：A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等离子，精制时先加Na2CO3溶液11、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确．．．的是：A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋B．放电和充电过程恰好相反，则充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应放电充电α(N2)13MPa20%30%AB第3页通电C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动12、下列说法正确的是：A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)一定为1×10－12mol/L。C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。13、下列反应的离子方程式正确的有A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OB．电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH－C．氯气通入冷水中Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H＋D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－14、能说明醋酸是弱电解质的是A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸15、物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确．．．的是A．［Na＋］+［H＋］=［OH－］+［CH3COO－］B．［Na＋］＞［CH3COO－］＞［H＋］＞［OH－］C．［OH－］=［H＋］+［CH3COOH］D．［CH3COOH］+［CH3COO－］=［Na＋］16、在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－)c(H＋)B．升高温度，溶液的PH值减小C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少D．加入NaOH固体，溶液pH减小17、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H＋）B.Ka（HF）C.）（）（HcFc-D.）（）（HFcHc18、下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.4×10－138.3×10－17下列说法不正确．．．的是：A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2SC．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动第4页第第第ⅡⅡⅡ卷卷卷（（（共共共计计计444666分分分）））二、填空题（共计5个小题，46分，答案必须写在答卷纸上！）19、（10分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：（1）请列举海水淡化的两种方法、。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br—，其目的是：。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子．．方程式（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，其原因用化学．．方程式表示为（4）上述工艺中可以得到金属．．Mg．．，请写出工业上冶炼金属铝．．．的化学方程式。20、（8分）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：①取一支碱式滴定管（右图中有两只滴定管，你选择哪一只？）贝壳煅烧CaO石灰乳Mg(OH)2盐酸浓缩MgCl2．6H2O脱水MgCl2MgCl2电解海水海水淡化淡水母液粗盐提纯饱和NaCl溶液电解NaOHH2Cl2Cl2低浓度Br2溶液通入空气吹出Br2用SO2水溶液吸收含HBr等物质的溶液通入适量Cl2蒸馏工业溴ⅠⅡ贝壳煅烧CaO石灰乳Mg(OH)2盐酸浓缩MgCl2．6H2O脱水MgCl2MgCl2电解贝壳煅烧CaO石灰乳Mg(OH)2盐酸浓缩MgCl2．6H2O脱水MgCl2MgCl2电解海水海水淡化淡水母液粗盐提纯饱和NaCl溶液电解NaOHH2Cl2Cl2低浓度Br2溶液通入空气吹出Br2用SO2水溶液吸收含HBr等物质的溶液通入适量Cl2蒸馏工业溴ⅠⅡ海水海水海水淡化淡水母液母液粗盐提纯饱和NaCl溶液电解NaOHH2Cl2粗盐提纯饱和NaCl溶液电解NaOHH2Cl2Cl2低浓度Br2溶液通入空气吹出Br2用SO2水溶液吸收含HBr等物质的溶液通入适量Cl2蒸馏工业溴ⅠⅡab第5页（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：测得未知稀盐酸的物质的量浓度为（保留小数点后3位）。⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。21、（8分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。按照实验步骤依次回答下列问题：（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：；（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；（用“NA”表示）（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向表述正确的是。A.盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动B.盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动C.盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动D.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的（填代号）。A.NaOHB.ZnC.FeD.H2SO4实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL31.00mL25.02mL盐桥ZnSO4CuSO4CuZnab第6页22、（10分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，醋酸的电离平衡常数K