山东省济宁市2013届高三上学期期末考试化学试题

2012—2013学年度高三复习阶段性检测化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选项题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5k—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”【答案】DA、高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A正确。B、光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B正确。C、铬对人体健康有害，故C正确。D、光导纤维的制作原料是二氧化硅不是硅，故D错误。2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间【答案】BA胶体离子的摩尔质量不是氢氧化铁的摩尔质量，故错误。C、氯气不完全转化为盐酸和次氯酸，故错误。D、无论生成氧化钠还是过氧化钠，2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数得失0.1NA，故错误。3.下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物【答案】AB、金属铝用电解熔融氧化铝的方法制取，故错误。C、双氧水和明矾是纯净物，故错误。D、氯化镁中不含共价键，故错误。4.下列离子方程式书写正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液：222222ClHOClHOH电解B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：432NHOHNHHOC.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2222aCClOSOHO32CaSOHClOD.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：23224442FeOHFeHO【答案】DA、生成氢氧化镁沉淀，故错误。B、氢氧根离子和碳酸氢根离子也反应，故错误。C、次氯酸钙有强氧化性，所以生成硫酸钙不是亚硫酸钙，故错误。5.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI-【答案】B能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以不能用澄清石灰水检验碳酸根离子，故B错误。6.下列关于有机物的说法中，正确的是A.用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同【答案】AB、乙醇不能发生加成反应，故错误。C、石油分馏不能得到乙烯，故错误。D、纤维素和淀粉的水解产物都是葡萄糖，故错误。7.下列说法中，正确的是A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1222CsOgCOg△H2，则12HH【答案】CA、熵减的吸热反应不可能是自发反应，故错误。B、能量越低的越稳定，所以石墨温度，故错误。D、焓变是负值，所以△H1△H2,故错误。8.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-【答案】DA、a点是中性溶液，但如果溶液中含有三价铁离子则溶液应该呈酸性，故错误。B、b点溶液呈酸性，偏铝酸根离子不能在酸性溶液中存在，故错误。C、c点是中性溶液，碳酸根离子和钡离子能生成沉淀，故错误。9．元素x和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，x与Y两原子核外电子总数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个。下列描述中不正确的是A．x与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X或Y2X2B．x和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属D．X的化合物种类比Y的化合物种类多【答案】D元素x和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，x与Y两原子核外电子总数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个，所以X、Y分别可能是B和Si、C和Al、N和Mg、O和Na。X的化合物种类不一定比Y的化合物种类多，故D错误。10．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是①一定存在Mg2+②可能存在CO32-③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤【答案】A某pH=1的工业废液，说明不含碳酸根离子，第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀说明含有氯离子；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，说明含有硫酸根离子，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，所以溶液中不含钡离子。根据溶液呈电中性知，溶液中一定含有镁离子，故选A。11．利用下列实验装置能完成相应实验的是【答案】CA、溶液倒吸导致得不到氯化氢，故错误。B、氯化铵加热时分解，冷却时在导管口又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误。D、分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法，温度计应该在支管口，故错误。12．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]——22UxOyNOO（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2B．2UO2·UO3C．UO3D-UO2·2UO3【答案】C气体气味被吸收，说明二氧化氮和氧气、水发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4:1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。13．下列对各种体系的叙述中，不正确的是A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量Cl2，得到较纯净的FeCl3溶液B.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的cOHcHC.常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动D.处理锅炉水垢中的CaSO4时，先用饱和Na2CO3溶液处理，再加入盐酸，水垢就会溶解【答案】A氯化铁是强酸弱碱盐能水解，加热能促进其水解，所以得不到较促进的氯化铁溶液，故A错误。14.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）4cNHB.新制氯水中：c（Cl-）cHcOHc（ClO-）C.室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：244cNacSOcNHcOHcHD.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：cOHcH【答案】CA、溶液呈中性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈电中性，所以溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，故错误。B、新制氯水溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，次氯酸电离氢离子、氯化氢电离氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度，故错误。D、当酸为强酸时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；当酸为弱酸时，酸的量大于碱的浓度，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故错误。15.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：22442PbOPbHSO2PhSO4+2H2O。下列有关说法正确的是A.K与N相接时，能量由电能转化为化学能B.K与N相接时，H+向负极区迁移C.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大D.K与M连接时，所用电源的a极为负极【答案】DA、.K与N相接时，该装置是原电池，是化学能转化为都能，故错误。B、.K与N相接时，该装置是原电池，溶液中氢离子向正极移动，故错误。C、K与M相接时，该装置是电解池，阳极上失电子，硫酸铅和和水反应生成二氧化铅和氢离子，所以PH值逐渐减小，故错误。16.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C.若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1【答案】CA、根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故错误。B、根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n（Na+）：n（Cl-）为7：3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4:7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故错误。D、当.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）为11：2：1时，得失电子数之比为11：7，所以不相等，故错误第Ⅱ卷(非选择题，共52分)注意事项：1．答Ⅱ卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2．请你将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。17．(14分)实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。(1)若用C装置制备氨气，其化学方程式为_____________________________________，干燥氨气可以选用作为干燥剂，收集时采用___________________________法。若采用D装置制备氨气，那么所选药品是________________________________________________。(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列_____________________