搜索
1绝密★启用并使用完毕前淄博市2013-2014学年度高三模拟考试试题理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共14页。满分300分。考试用时150分钟。答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做，共107分）注意事项：1．第I卷共20题。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O16S32Cl35.5Mn55Ba1377．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氯化钠、冰醋酸和蔗糖都是电解质B．酶是一类具有催化作用的蛋白质C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油D．石油裂化主要得到乙烯8．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D．W的非金属性比Y的非金属性弱9．下列说法错误的是A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在10．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是A．分子式为C6H8O2B．1mol该物质最多可与3molBr2发生加成反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与醇发生取代反应11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应火焰呈黄色溶液Y中含Na＋，不含K＋C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO312．下列说法正确的是A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．合金的硬度一般比其成分金属的硬度大C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑XYZW2D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极13．如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是A．ab线上任意点溶液均显中性B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性C．图中温度T1＞T2D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点第II卷（必做157分＋选做36分，共193分）注意事项：1．第II卷共18道题。其中21~30题为必做部分，31~38题为选做部分。2．第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答。答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后再次确认所选题号。【必做部分】28．（17分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2pH5.23.29.710.4（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。29．（17分）硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)△H＝＋97.3kJ·mol－1某温度时向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.20molSO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18molSO2，则此过程反应吸收的热量为_____kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－198kJ·mol－1400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。3②下列叙述正确的是。a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)b．B点处于平衡状态c．C点和D点n(SO2)相同d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(SO32－)的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是_________mol·L－1。30．（19分）硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是。②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为。③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤b.洗涤c.蒸发浓缩d.冷却结晶e.低温干燥，则其正确的操作顺序为。（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。①装置C中应加入试剂为___________；仪器E的名称为____________________。②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭___（填字母序号）处的酒精灯，理由是________。③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）______________________________________________。［选做部分］31．（12分）【化学——化学与技术】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为4硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要______________等原料。（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为_____________。（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是_____________________________。（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___。a．熔点较低（29℃熔化）b．能导电c．能制冷d．无毒（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是。32．（12分）【化学——物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。（1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________（用元素符号表示）。（2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中键与键数目之比为。（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有______、_______（举2例），NO3－的空间构型是_________。（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________。33．（12分）【化学——有机化学基础】下图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图。已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4LH2（标准状况下）。5②（1）A的结构简式是________。（2）C中所含官能团的名称为。（3）B→C反应类型为________。（4）写出下列反应的化学方程式：A→B：_________________________。D＋E→W：_________________________。（5）写出满足以下条件的一个E的同分异构体：___________________。①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③可与NaHCO3溶液生成CO2