搜索
［知识要点］一、水的三态变化1、水是由__________构成的。水变作云、雨、雪是水的_____________________。2、一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的______和_______不会变化，变化的只是分子之间的__________和______________。这样的变化是__________。3、水分子的运动导致了水的三态变化。水分子获得________时，运动加快，分子间的__________，水由_______变为_______；失去_______时，运动减慢，分子间的__________，水由_______变回_______。4、分子的性质：①________________，②___________________，③________________________。二、水的天然循环1、水通过____________，实现自身的天然循环。________为水提供能量,通过这一过程，既实现了，又完成了。大自然就是用这种方式，不断为地球上的生物补充淡水资源。三、水的人工净化1、生活用水的净化方法一般有、、、等方法，其中净化效果最好的操作是。自来水厂净化过程一般为：原水→→絮凝沉淀→反应沉淀→→→消毒→生活用水，其中过程为化学变化。2、几种常见的水：纯水：不含________的水就是纯水。__________是净化程度较高的水，可以看成纯水，一般由工业生产提供。在实验室里也可以制取__________。矿泉水：一般是指含有较多__________和______________的水。硬水：是指含有较多_____________、____________的水，如有些井水、泉水。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不净衣物；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可能引起锅炉爆炸。软水：含_________、__________较少的水。硬水和软水的检验：。硬水软化的方法：⑴生活中用方法；⑵工业上用方法(方法①更简便，方法②更彻底)。3、纯净物和混合物：黄泥水是由水、泥沙、矿物质等多种物质组成的，像这样由多种物质组成的物质成为_______，如等，在混合物中，各种物质都保持各自原有的性质。由单一物质组成的物质称为_________。如等。4、混合物的分离：分离和提纯物质的方法很多，常用的有________、_________、__________等。把__________与________分离可用过滤法，如分离黄泥水中的泥沙；把溶解在液体中的固体分离出来可以用_______的方法，如把食盐水放在蒸发皿中加热，食盐水中的水气化逸出，留下的就是食盐晶体；液体和液体的分离可以用___________，我国传统的烧酒工艺就要用到________，以便提高酒精的质量。5、过滤：①过滤所需的仪器和用品：。②过滤操作要点：一贴：（中间不要留有气泡，以免）二低：；三靠：；；③过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:等④过滤中，使用玻璃棒的作用为：蒸发结晶[来源:Z.xx.k.Com]A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，所需的仪器和用品：。B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，采用方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用法。注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：）[来源:学科网]（2）当时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。一、水的分解1.水的电解实验：水电解器玻璃管中可加入以。通电，观察。实验现象：⑴正、负电极上都有产生，一段时间后正、负两极气体的体积比约为。⑵将负极试管所收集的气体移近火焰时，，说明产生的是用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能，说明产生的是反应的文字表达式为实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生和。⑵水是组成的。⑶在化学反应中，分子可，而原子。2、电解水实验的的实质当水分子分解时，构成水分子的氢原子和氧原子进行了重新的组合，每两个氢原子构成一个，每两个氧原子构成一个。再有许多的氢分子构成了,再有许多的氧分子构成了.水发生上述变化是破坏，形成的变化，因而是。3、分子与原子从上面的事实说明水、氢气、氧气都是由__________，分子是构成物质的一种基本粒子。我们知道原子也是构成物质的一种基本粒子，因此，它也具备微观粒子的基本性质，如_____________________________________________________________；由原子的构成的物质例如（根据P39的内容回答）、、等。4、分解反应；。⑴特点：“一变多”既：A→B＋C＋…、⑵判断方法：是化学反应、反应物是一种、生成物是两种或两种以上．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。．二、水的合成1、从课本的实验我们已经知道，氢气可以被，这实际是氢气和空气中的发生了反应，反应的结果生产了。反应的文字表达式：。实验现象：纯净的氢气在空气中平静的燃烧，产生，烧杯内壁，用手触摸烧杯，烧杯，说明氢气和空气中的氧气发生反应生成了，并放出。2、化合反应：。⑴特点：“多变一”既：B＋C＋…→A、⑵判断方法：是化学反应、反应物是多种、生成物只有一种。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3、化学性质：，不同的分子具有不同的__________；物理性质：，如：物质的等。4、氢气的性质及用途⑴物理性质：。⑵化学性质：⑴可燃性：现象为。如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。⑵还原性（氢气还原CuO）⑶氢气的用途：⑷氢能源：三大优点、、5、水（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（3）水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。一、原子的结构1、近代化学之父是__________，他发现了原子的存在。英国科学家________发现了________,他意识到，________是所有物质的原子共有的粒子。著名物理学家________提出了原子是由________和________的，________在________外一个“很大”的空间里绕着一个带正电荷的很小的________运动。2、原子核的体积比原子的体积________，既是这样原子核仍是可以再分的。实验证明，原子核是由________和________构成的。因此原子核带________，其所带的正电荷数称为________。不同的原子，其核内质子数和中子数________，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。3、原子（不显电性）二、原子中的电子1、在原子中电子是一种，的一种微小的粒子。在多电子原子核中，核外电子的能量是不同的。的离核较近，的离核较远。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为。2、电子排布——分层排布：第一层不超过个；第二层不超过个；最外层不超过8个。用可以方便的表示原子核外电子的排布。说出右图中各部分的意义：这是_____原子的结构示意图。(1)小圆圈和和圆圈内的数字表示；(2)弧线表示；(3)弧线上的数字表示。由原子的结构示意图可知在原子中核电荷数==其中决定元素种类是决定元素化学性质3、(1)电子对原子的_______有很大的影响，不仅原子的______是由这些电子决定的，原子在______的表现也是由电子决定的！有的原子在________________中容易失去电子，如多数的________；有的原子在____________容易______电子，如许多_________；也有的原子，既不易_______,也不易________，如______、_______、______等_____________的原子。(2)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素[来源:学科网ZXXK]金属元素非金属元素3、(1)在化学反应中，原子核是___________，发生变化的只是___________________。原子__________后变成带_________的__________，得到电子后变成带________的__________。例如：钠原子（Na）失去1个电子，形成带1个单位_________的_________；氯原子（Cl）得到1个电子形成带1个单位_________的_________。带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质_________（_______）。他就是我们餐桌上的调味品________的主要成分。还有许多像氯化钠这样的物质是由离子构成的，因此，也是构成物质的一种基本微粒。这样我们就知道构成物质的基本微粒是三种它们是________、__________、___________。(2)离子①定义：。②离子分类离子：带________电荷离子，如Na+、Mg2+离子26+8______（带____电）______（______电）________（__________________________电荷）______（______电）离子：带________电荷的离子，如Cl-、O2-③离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+表示表示④离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：⑤同种元素的原子与离子比较：a、质子数相等b、电子数及最外层电子数不同，c、电子层数可能相同粒子的种类原子[来源:Zxxk.Com]离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性电性电电符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示(3).有关离子的小结⑴通常情况下，金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷数值＝该元素的化合价数值，符号上一致。⑶常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子4、元素周期表：科学家根据原子核外电子排布的规律和性质的变化规律性，把元素排列起来形成了一张表称为_______________。它共有____个横行，______纵行，每一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一个______(8、9、10共同组成一个____)。原子序数______质子数。三、相对原子质量原子虽然是很小的粒子，但是仍然具有一定的质量。例如1个氧原子的质量测定值为2.657×10－26kg，1个铁原子的质量测定值为9.288×10－26kg。这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便，为此，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量。以质子数和中子数都是6的碳原子（______）的质量的_______（1.66×10－27）为标准，其他原子的质量跟它的（即1.66×10－27）______，就是这种原子的相对原子质量。计算公式：注：原子的质量主要集中在上，相对原子质量≈+5、原子与离子的比较：微粒比较原子离子结构质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数稳定性具有稳定性电性不显电性阳离子带电荷阴离子带相对原子质量＝某种原子的质量1212）原子质量碳（电荷符号镁原子镁离子相互转化（四）物质在水中的溶解1、氯化钠溶解到水里形成的混合物称之为_______________。不管把它放置多久，只要水不蒸发，外界条件不变化，氯化钠就不会从溶液里___________，取出任意一部分进行比较，会发现它们的________完全相同，说明溶液是________、__________。____________是溶液最重要的性质之一2、溶液的概念:溶质的概念：溶剂的概念：3、溶液的基本特