山东省聊城市堂邑中学2013届高三11月月考化学试卷

1山东省聊城市堂邑中学2013届高三11月月考化学试卷考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2．下列说法正确的是()①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥B．①④C．③⑤D．④⑤3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I24．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A．加热前消耗的多B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定5．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋6．水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5molD．S2O32-是还原剂7．据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是2A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替8．下列离子方程式不正确的是（）A.用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O9．室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是A．该溶液的物质的量浓度：B．所得气体体积为44.8aLC．该溶液的质量分数：%468200maaD．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀10．下列化学用语表示正确的是A.S2-的结构示意图：B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：C．基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5D.甲烷分子的球棍模型：11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一B.c(NH3.H2O=1.OmoI.L－l的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-c．由水电离的c(H+)=10-12mol.L-l的溶液：K+、Ba2+.Cl-.Br—D．在()1()cHcOH×10—10的溶液：Mg2+.Fe3+、S042-.N03一12．下列有关方程式书写正确的是A．NaHC03的电离：NaHC03Na++H++C032-B.HS-的水解：HS-+H20H30++S2-C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-BaC03+S042-13．下列图示与对应的叙述相符合的是3A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连C．图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abD．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：2N02(g)N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的△HO14．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是A.碳铂中有一个手性碳原子B.顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性C．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4D.1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N15．一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1molPCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是A.3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1B．达到平衡时放出0.6QkJ热量C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)0.4mol·L-116．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（）4A．SF6易燃烧生成SO2B．SF6是极性分子C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF17．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．A3NaM14B．A3NaMC．A3NaM2D．A3NaM418．表示下列变化的化学用语正确的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol19．恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolCD．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—2a）20．下列反应的离子方程式中，正确的是()A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—5第II卷（非选择题）二、填空题21．（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。①该反应△HO,△S0(填“”或“”)，则该反自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，选择此压强的理由是。（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.lmol·L-1。①该反应的平衡常数K=：②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）。a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH30H)增大③若保持同一反应温度将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是。22．（16分）二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H=-1455.OkJ.mol-1、△H=-285.8kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：。（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式。（3）一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择6性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为。（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。①b电极为，a电极的电极反应式为。该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。②若以1.12L.min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2rmol.L-1CuS04溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。三、实验题23．甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________________，判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________________。（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是______________________________________。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含