山东省莱芜一中2011届高三(期末)复习诊断性测试

1山东省莱芜一中2011届高三（期末）复习诊断性测试（二）化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，监测时间为90分钟。2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个选项符合题意，请将选出的标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64第I卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C．某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅2．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、32S、33S等常用做环境分析的指示原子。下列说法中正确的是A．32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．1H216O和2H218O分别与金属钠反应，所得气体的化学性质不同D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强3．2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快4．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度2B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动5．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A．Al3+、Na+、SO42-、NO3—B．Ca2+、Mg2+、HCO3、NO3C．Na+、Fe2+、[Al(OH)4]—、Br—D．K+、Na+、SiO32-、ClO—6．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，若再通入SO2，则产生白色沉淀B．明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒C．实验室可用烧碱溶液处理SO2和Cl2废气D．漂白粉的成分为次氯酸钙7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NAB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAC．22.4LSO2气体，所含氧原子数为2NAD．t℃时，pH=6的纯水中含有OH—的个数为10-6NA8．下列装置或实验操作正确的是9．常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于310－3mol·L—1C．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．d点溶液通过蒸发可以变到c点10．X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液3中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：YZX；②单质的还原性：YZX；③对应离子的氧化性：XZY；④对应离子的还原性：XZYA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2OB．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClOC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋12．下列表述或判断正确的是A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D．25℃时，浓度为0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡13.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数][][][][22HbOCOHbCOOKB．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动14．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是ⅠAⅡA部分省略ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2d3abcef族周期4A．a、b、d、f四种元素的离子半径：fdabB．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应15．在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．a/2mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的物质的量=a/2molD．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L16．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼。下列说法不正确的是A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B．每生产6molCu，理论上需消耗11molO2C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2SD．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（8分）某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。他们查阅资料知道，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜反应实验的试管，原理是：Fe3++Ag（s）Fe2++Ag+请回答下列问题：（1）该小组研究了含有相同物质的量浓度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶液哪种溶液洗涤效果更好。如果用相同体积的上述两种溶液，你认为溶液洗涤效果更好，作出该判断的依据是。（2）甲同学提出，Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤荆，但乙同学认为用Fe（NO3）3溶液做洗涤剂会产生一种红褐色沉淀和一种有毒气体。请写出该反应的离子方程式（3）乙同学认为向做过银镜反应实验的试管中的溶液里加入几块铅笔芯也有利于除去银。你认为他5的理由是。18．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_______________________________________。（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程_______________________________________________________（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式______________________________。（4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；②向50mL4mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12LB(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。19．（10分)某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。试回答下列问题：（1）甲池溶液中的Na+移向_______(填“a”或“b”)电极；乙池溶液中的Na+移向_______(填“A”或“B”)电极。（2）电极A的名称为：______________；（3）电极b上发生的电极反应为：________________________________。6（4）乙池中发生反应的离子方程式为___________________________________________。（5）当乙池中电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O2_____________mL（标准状况下）20．（10分）据新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃，101kPa时：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-126.4kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1则在25℃，101kPa时：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=____________________。（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”），判断依据是（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；