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1山东省菏泽三桐中学2013-2014学年度上学期高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：HlCl2O16Na23Ca40Cl35．5Cu64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+3、下列有关问题，与盐类的水解无关的是A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂B．盐酸可作铁制品的除锈剂C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体4．下列实验基本操作正确的是A．用碱式滴定管量取0.10mol·L-1的Na2CO3溶液22.10mL；B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．65、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA、①②B、①④C、②③D、③④6、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是7、“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（）A.配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，用HCl酸化B.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C.检验溶液中含有Cl-时，用稀硫酸酸化，再检验D.确认溶液中含有SO42-时，用稀硝酸化，再检验8、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）9、．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是2A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜510、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，233(SO)(HSO)cc、(OH)(H)cc的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)11、下列说法正确的是A.对于平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2增多B.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)降低C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定12、将0.lmol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大13、下列方程式书写正确的是A.HCO3－的电离方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D.NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O＝NH3·H2O+H+14、．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极B．放电时正极附近的pH逐渐减小C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－D．充电时每生成1molAg2O转移1mol电子15．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-△H0。下列叙述正确的是A．将水加热，K值增大，pH不变B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性D．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大，但KW不变16、物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是A.若混合后溶液呈中性，则有c(Cl－)＝c(NH4+)B.用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小C.若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积大于盐酸的体积D.两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋)第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17、（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_.(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式:_.②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_.。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_.3高温②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO2oCaO38SrO56BaO.原因是.，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式:.18、（14分）将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为；②下列能增大碳的转化率的措施是；A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)△H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是；（3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OHg);△H=-90.8kJ·mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L-1）0.20.10.4①该时间段内反应速率v(H2)=mol-1·L-1·min-1。②比较此时正、逆反应速率的大小：正v逆v（填“”、“”或“=”）（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。19、（10分）在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图所示）。锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱甲基橙甲甲乙25a70V(CH3COOH)/LpHB·CDA4C碱酸酚酞甲D酸碱酚酞乙(3）的D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+)(填“”、“”或“=”)。(4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。20、（14分）(一)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________________________；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________。(二)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2Kw/mol2·L-21×10-14a1×10-12试回答以下几个问题：（1）若25t1t2，则a1×10-14（填“”、“”或“=”），由此判断的理由是：。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：。（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2=，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。2013-2014学年高二化学上学期期中考试参考答案12345678910DBBACAADBC111213141516CDACDD17、（每空2分，共14分）（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g)△H=+183KJ/mol；②增大；（3）①2NO+2CO催化剂N2+2CO2②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4）①还原；②NO+O2--2e-=NO2；18、（14分,每空2分）⑴①[CO][H2]/[H2O]②BC⑵Z催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快，反应温度低）⑶①0.08②＞⑷提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）19、（每空2分，共10分）（1）否（2）AB（3）C（4）=（5）c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)520、（每空2分，共12分）(一)⑴把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH（2分）＋H2O＋OH-（2分）（二）（1）＞；（2分）理由是：温度升高，水的电离程度增大，离子积增加（2分）（2）1×10-10mol/L（2分）（3）9︰11；c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)（2分）