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鱼台一中2012—2013学年高二期末模拟考试化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是（）A．乙醇B．钻石C．胆矾D．生石灰2．在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是（）A．铜B．镁C．锌D．铝3．下列物质含有离子键的是（）A．C12B．NaOHC．CO2D．H2O4．除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3、HCl、BaCl2B．BaCl2、HCl、Na2CO3C．Na2CO3、BaCl2、HClD．BaCl2、Na2CO3、HCl5．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13CD．甲烷和乙烷6．下列说法不．符合生产实际的是()A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10MPa、400～500℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10～30MPa的条件下合成氨D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H27.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L9．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深10．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a11．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定．．为0.1NAB．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NAC．1molC6H14分子中共价键总数为20NAD．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA12．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol苯酚与3molH2发生加成反应13．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是()A.先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B.先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C.先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D.先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸．14．某分子式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸加热的条件下，具有如下性质：①能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应生成酯；②能脱水生成一种使溴水褪色的物质，且该物质只存在一种形式；③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为：（）A．HOCH2COOCH2CH3B．HOCH2CH2CH2COOHC．D．15．某有机物甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（）A．ClCH2CH2OHB．OHC－O－CH2ClC．ClCH2CHOD．HOCH2CH2OH16.橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）CCCCCCHCCCHHCCCHNNNNA.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴17．目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ说法错误的为（）A．分子中所有的氮原子在同一平面内B．属于芳香烃C．分子式为C12H4N4D．该物质难溶于水18．以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu(OH)2共热A．①③④②⑥B．①③④②⑤C．②④①⑤⑥D．②④①⑥⑤19．一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重21.6g，则产物中CO的质量为A．2.8gB．4.4gC．5.6gD．8.8g20．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．26.7%B．15.6%C．30%D．无法确定21．只用一种试剂就可区别NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2CO3、Mg(NO3)2四种溶液。这种试剂是A．NaOHB．BaCl2C．AgNO3D．HCl22．下列反应中，属于加成反应的是A．CH4+Cl2错误！未找到引用源。CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl错误！未找到引用源。CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O2错误！未找到引用源。2CH3CHO+2H2OD．23．一定条件下发生反应N2+3H22NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为A.4mol/(L•min)B.1.6mol/(L•min)C.0.8mol/(L•min)D.0.6mol/(L•min)24．X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是A．Y是第三周期ⅦA族元素B．非金属性：W﹥XC．Z一定是金属元素D．Y与W的最高正价之和为825.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合△物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为()A.0.14molB.0.16molC.0.21molD.0.24mol二、填空题（43分）26．(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x=（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为（3）平衡时容器中B的体积分数为（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。27．（10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是。（2）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是。A（Fe）电极的电极反应式为，（3）乙池中反应的化学方程式为。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）28．（8分）“亮菌甲素”的结构简式为它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料。二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭。请回答下列问题：（1）“亮菌甲素”的分子式为。1,3,5（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式。（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填序号）。A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B．不能使酸性KMnO4退色C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种D．“亮菌甲素”可以与NaOH反应（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2。写出二甘醇结构简式。29．（9分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：①上述生产纯碱的方法称，②沉淀池中发生的化学反应方程式是。③写出上述流程中X物质的分子式。④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度⑥下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有三、计算题（7分）30.某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：（1）该有机物的分子式。（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式。通电参考答案:1-5CDBDB6-10ADBAB11-15BACBA16-20DBCAA21-25ABBBC26．（1）3（2）0.01mol·L—1·s—1（3）40%（4）0.75（5）CE（6）否大于27.（1）阳极（2）O2+2H2O+4e－＝4OH－4Ag++4e－=4Ag（3）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（4）28028．（1）C12H10O5（2分）（2）（各1分，共2分）（3）A、D（各1分，共2分）（4）HOCH2CH2OCH2CH2OH（2分）29.①联合制碱法或侯德榜制碱法②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓③CO2④A、C⑤、②④⑤30.（1）已知：M（A）=6.75×M（CH4）=16×6.75=108，则有：N（C）=108×77.8%/12=7N（H）=108×7.4%=8N（O）=108×（1－77.8%－7.4%）/16=1（3分）所以，A的分子式为C7H8O（1分）（2）由已知条件可知A的可能结构简式是：OHCH3和OHCH3（共3分，写出其一可给2分）