山西省大同市一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题

橡皮网-正确地成长（）山西省大同市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷客观卷（共51分）一、选择题（每空3分，共51分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KAl(SO4)2C．NaHSO3溶液D．NaI溶液2．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol－1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1=﹣Q1kJ•mol－1，H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O（l）；△H2=﹣Q2kJ•mol－1HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O（l）；△H3=﹣Q3kJ•mol－1，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1=△H2=△H3B．△H2＞△H1＞△H3C．△H1＞△H3＞△H2D．△H2=△H3＞△H13．下列有关说法正确的是A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的c(Ca2+)不变C．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小D．为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可通入H2S4．向体积Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．VaVb时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)5．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀多于AgClD．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热的数值偏小6．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是A．c(Na＋)+c(H＋)=c(X－)+c(OH－)B．c(HX)+c(X－)=2c(Na＋)橡皮网-正确地成长（）C．若溶液显酸性，则有：c(X－)c(Na＋)c(HX)c(H＋)c(OH－)D．若溶液显碱性，则有：c(Na＋)c(HX)c(X－)c(OH－)c(H＋)7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO、NaB．由水电离的141H110molLc的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCOC．12H/OH10cc的溶液中：4NH、3Al、3NO、ClD．31Fe0.1molLc的溶液中：K、24SO、CO32-、Cl8．下列说法正确的是A．一定温度下，反应2NaCl（s）═2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀9．pH定义为pH=﹣lgc（H+），pOH定义为pOH=﹣lgc（OH﹣），Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c（H+）可表示为A．Kw/pOHmol•L﹣1B．10pOH﹣14mol•L﹣1C．1014﹣pOHmol•L﹣1D．10﹣pOHmol•L﹣110．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如右表：下列判断不正确．．．的是A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)c(OH－)=c(H＋)11．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27KW1X10－9橡皮网-正确地成长（）12．下列有关电解质溶液中微粒浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)+c(OH—)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl—)=c(I—)C．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3·H2O)c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)]13．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4⇋2NO2△H=+QkJ•mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：时间/s020406080100c（NO2）/mol•L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）=0.004mol•L﹣1•s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大14．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是①反应所需要的时间BA②开始反应时的速率AB③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率BA⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥15．下列有关说法正确的是A．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10﹣12，Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClB．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动16．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍橡皮网-正确地成长（）D．平衡向右移动，混合气体密度减小17．下面是常见的电化学装置图，A、C、D中均为惰性电极，下列说法正确的是A．阴极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阳极反应式为：Cu2++2e﹣=CuB．铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128gC．b极为负极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．阳离子交换膜上每透过1molNa+时，则阴极上产生11.2LH2橡皮网-正确地成长（）第II卷主观卷（共49分）二、填空题（共49分）18．(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1。（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；②20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=mol•L﹣1。（3）室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。（4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10﹣33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+____（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，沉淀完全）。19．（9分）（1）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的离子方程式_________。将该溶液蒸干灼烧得到的固体是____________________（写化学式）。（2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，则H2SO4与NaOH的体积之比为__________。（3）已知PbI2的Ksp=7.0x10-9，将0.01mol/LKI(aq)与未知浓度Pb(NO3)2等体积混合，则生成沉淀PbI2所需Pb(NO3)2的最小浓度是_____mol/L。20．(12分)如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，橡皮网-正确地成长（）工作相同的时间后测得均通过nmol电子，试回答下列问题：(1)两溶液的pH变化：甲________，乙__________(填“增大”、“减小”、或“不变”)(2)甲乙产生气体的体积（相同条件）比为________________(3)某小组利用下列装置进行电化学实验，试回答下列实验操作及预期现象：X和Y与电流表连接，电子由极流出（填化学式）；X和Y分别与电源“﹣”、“+”极相连，Cu极质量_______，Zn极质量________（填“减轻”“增重”或者“不变”）21．(16分)如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：（1）在甲装置中，A电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）。放电时，当有2molH2SO4反应时，会有______mol电子从铅电极流出；相应的电极方程式为；充电时，阳极发生的电极反应的方程式。（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是（填化学式）．（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为。（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：；。橡皮网-正确地成长（）高二（上）期末化学答案一、选择题题号123456789答案DCBCDDCBB题号1011121314151617答案BBACACCB二、非选择题18.（1）小于（2）①A②10﹣3（或者10﹣3-10﹣11）（3）ac（Na+）＞c（SO42﹣）＞