山西省太原市2013届高三化学12月月考试题新人教版

1高三月考化学试题可能用到的相对原子质量H—1O—16C—12Cu—64S—32Na—23Al—27Ca—40第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系2．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧B．可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸C．使用明矾可以对水进行消毒杀菌D．氧化铝可以做耐高温材料3．用AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为2ANB．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3ANC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1AND．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为AN4.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH—NH3↑+H2OC．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6．已知下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+，Cr2O72－→2Cr3+，H2O2→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的Fe2+，得到Fe3+最多的是A．Cr2O72－B．Cl2C．MnO4－D．H2O27．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3－、、Cl－B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3—、S2－、SO42－C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+D．透明溶液中：Na+、MnO4—、Na+、SO42—8.将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是A．整个反应过程中共转移电子0.4molB．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L2C．反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO-2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO2-3D．在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶9．下列示意图与对应的反应情况正确的是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸10．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g11.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO412．某溶液含有①NO3、②HCO3、③SO23、④CO23、⑤SO24五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）A．①B．④C．①④⑤D．④⑤13.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)214.铁氧磁体法处理含Cr2O72－的废水的原理如下：向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原为Cr3+，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeII[FeIIIx·CrIII2-x]O4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1molCr2O72－的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列结论正确的是A．x=0.5，a＝8B．x＝0.5，a＝10Cx＝1.5，a＝6D．x＝1.5，a＝1015．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数3的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：XYZWB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH116．下列实验方案不能．．达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）17．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁18.在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是A.T1大于T2B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态19.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9试剂1Cl2H2SO4苦卤（K＋、Mg2＋、Br－等）K+、Mg2＋等Br2Mg(OH)2海水粗盐4乙c10.2pH=7下列判断不正确．．．的是A.c1一定大于0.2mol·L-1B.HA的电离方程式是HAH++A－C.甲反应后溶液中：c(Na+)c(OH－)c(A－)c(H+)D.乙反应后溶液中：c(Na+)c(HA)+c(A－)20.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确．．．的是A.四种物质中一定有共价化合物B.四种物质中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+D.丁溶液中含有HCO3-第Ⅱ卷非选择题（共60分）21．下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是。（2）E与G反应的离子方程式是。（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是。（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是。②生成I2的反应的离子方程式是。（5）已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。若将0.1molE通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式ACDMBEFGHJKHH/电解反应II反应I反应III高温5是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。22．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①图像中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）。③在起始体系中加入N2的物质的量为mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为。②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。在电解池中生成N2O5的电极反应式为。623．某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）I．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。II．当D中有明显现象时关闭弹簧夹II；打开弹簧夹I（1）能证明有氨气产生的现象是；氨分子电子式为。（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为。（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3):n(Cl2)（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1K2(填“”“=”“”)。(6)装置中A稍有不足，应该怎样改进。24．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C=====高温CaC2＋CO↑，CaC2＋N2=====高温CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH