崇明县2011-2012学年高一下学期期末统考化学试题及答案

上海高考网学年第二学期期末考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共50分）1、下列液体pH7的是………………………………………………………………………（）A．正常的人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2、下列物质中，属于电解质的是……………………………………………………………（）A．CuB．NaNO3C．SO2D．Cl23、电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是………………………………………（）A．盐酸B．CH3COONH4C．NH3·H2OD．NaCl4、将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是……（）A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少5、含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是……………………………………（）A．S2B．SO23C．SO24D．S6、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的………………………………（）A．B．C．D．7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是………………………………（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是…………………………………………………（）A．往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S2增多B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气上海高考网．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率9、在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是………………………（）A．KClB．Na2CO3C．硫酸D．热水10、有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是……………（）A．c(A)c(B)B、压强不再发生变化C．A与B的体积分数不再发生变化D、A的消耗速率等于B的生成速率11、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为………………………………………………………（）A．70mLB．60mLC．50mLD．55mL12、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是…………………（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约236.0210个分子13、一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是………………………………………………………………（）A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多14、电解饱和食盐水的反应为2NaCl2H2O通直流电Cl2↑H2↑2NaOH．有关电解饱和食盐水的说法正确的是…………………………………………………………………………（）A．氯气在阳极产生B．电解过程中Na浓度不变C．水既不是氧化剂也不是还原剂D．反应过程是把化学能转化成电能15、不能用启普发生器制取的气体是…………………………………………………………（）A．H2SB．SO2C．CO2D．H216、反应2A(g)2B(g)E(g)Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是………………………………………………………………………………（）A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温上海高考网、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后………………………………（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之18、下列电离方程式中，错误的是……………………………………………………………（）A．KClO3→KClO3B．H2SO4→2HSO24C．H2CO32HCO23D、CH3COOHHCH3COO19、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是………………………………………………（）A．Ba2、K、CO23、ClB．S2、Cl、Na、HC．Na、H、I、SO4D．Ca2、Fe3、NO3、SCN20、下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是…………………………………（）A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2HOHSO24→BaSO4↓H2OB．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH→CH3COOH2OC．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO232H→H2OCO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu22OH→Cu(OH)2↓21、利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是…………………………（）A．瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B．瓶内充满水，由a处进气，收集O2C．瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D．瓶内装入浓硫酸，由b处进气，用来干燥H2S气体22、已知反应：①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是…………………………………………………………（）A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①23、某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是……………（）上海高考网．X中可能含有HClB．X中一定有SO2C．X中可能含有HBrD．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO424、按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是……………………………（）ABCDX气体C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3Na2SO3NaHSO325、Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)→ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为…………（）A．等于1.8molB．小于0.90molC．等于0.90molD．在0.90mol和1.8mol之间二、填空题(本题共28分)26、浓硫酸有如下性质：A．酸性；B．强氧化性；C．难挥发性；D．吸水性；E．脱水性；下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：（1）铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体。（2）将浓硫酸滴在一张纸片上，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞。（3）浓硫酸可以制取氯化氢气体。（4）可用铁或铝制槽车运输浓硫酸。27、盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈性、性、性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为：、。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的，上海高考网页目的是。生活中，常用溶液洗涤油污物品。28、在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为（）A．0.6mol/(L·S)B．0.45mol/(L·S)C．0.3mol/(L·S)D．0.2mol/(L·S)（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正（选填“增大”、“减小”，下同），v逆，平衡向方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。（4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是（填写编号）。a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（5）若达到平衡时，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则………………………………………………………………（）A．平衡向正反应方向移动B．平衡不移动C．平衡时，NH3的体积分数增大D．平衡时，NH3的体积分数可能减小三、实验题(本题共12分)29、我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：工业上，该反应在（填设备名称）中进行。（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为%上海高考网℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如下图所示（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是。（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是。装置D中所装液体试剂可能为（）A．饱和食盐水B．酒精C．BaCl2溶液D．NaOH溶液四、计算题(本题共10分)30、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：（1）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度31、氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH35O2Pt4NO6H2O完成下列计算：（1）生成2molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）。（2）10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH33O2→2N26H2O若2molNH3和2molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。高一化学参考答案（仅供参考）上海高考网页本卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）题号12345678910答案ABCCADDBAC题号11121314151617181920答案DCBABDDCCB题号2122232425答案BBCBD二、填空题（本题共28分）26、(1)AB(2分)(2)BE(2分)(3)AC(2分)(4)B