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如何判断元素的金属性和非金属性？发布时间：2012-10-18浏览人数：18本文编辑：高考学习元素的金属性是指元素的原子失电子的能力元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。下面是元素金属性和非金属性强弱的比较(l）金属性强弱的比较①根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。②根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。③根据实验事实a.与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强。b．最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。c．根据金属活动性顺序表，排在前面的金属活动性较强。d．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。e.看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。(2）非金属性强弱的比较①根据原子结构：原子半径越小（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。②根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。③根据实验事实a．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。b．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。c.与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。d．气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。