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课题3溶液的浓度第九单元溶液在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。实验9-7在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.5g1g1.5g20.5g21g21.5g判断溶液浓稀的依据是什么？溶质的质量分数2.4％4.8％7.0％一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数其它：溶液质量=溶液体积×溶液密度1L=1000ml1ml=1cm310g10g+90g×100%20g20g+80g×100%=10%=20%实验9-8溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质在t0C时溶解度为36g是指：在t0C时，100g水（溶剂）中最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36％.”这种说法对吗？为什么？结论：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数达到最大值。饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g＋溶解度×100％二、有关溶质质量分数计算例：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g×100%=14%解：1、溶液中溶质的质量分数直接计算想一想、练一练10℃时，氯化铵的溶解度为33克，则在10℃时，6克氯化铵加到10克水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为多少？分析：10℃时，6g氯化铵不能在10g水中完全溶解。所得溶液为10℃时氯化铵的饱和溶液。解：所的溶液的溶质质量分数为:———×100％=24.8％（或———×100％=24.8％）答:所得氯化铵溶液的溶质质量分数为24.8％.3.3g10g+3.3g33g100g+33g例3、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5％。例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg2.已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质质量。答：需要氯化钠24Kg,需要水126Kg。如果将150Kg换成溶液体积，还需要什么条件？溶液密度练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：氢氧化钠质量=500ml×1.1g/cm3×10％=55g水的质量=500ml×1.1g/cm3-55g=495g答：需要氢氧化钠55g，需要水495g。讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？3、溶液稀释问题：原理：溶液稀释前后，溶质质量不变。公式：M浓×C浓%=M稀×C稀%M浓+M加水=M稀例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。练习某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？解：设需要38％的盐酸的体积为V.5000g×20％=V×1.19g/ml×38％V≈2211.4ml答：需要38％的盐酸2211.4ml。需要加水2368.4ml。加水质量=5000g-2211.4ml×1.19g/ml≈2368.4g加水体积=2368.4ml（1）将6g食盐溶于94g水中所得溶液的溶质的质量分数是多少？（2）将所得溶液均分二等份，每一份的溶质的质量分数是多少？4.溶液的浓缩一般采用的方法是蒸发溶剂或添加溶质；在计算时,可以紧紧扣住溶质的质量进行计算.6％6％（5）若将原溶液的溶质的质量分数变为原来的两倍，需加入多少克食盐或蒸发掉多少克水？（4）向另一份加入2g食盐且全部溶解，溶液的溶质的质量分数是多少？（3）取出一份向其中加入10g水，溶质的质量分数是多少？3g——50g+10g×100％=5％3g+2g————50g+2g×100％≈9.6％加食盐x：6g+x———100g+x×100％=12％x≈6.8g蒸发水y:6g——100g-y×100％=12％y=50g5、溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。②反应后所得溶液质量=溶质质量+溶剂质量=反应前混合物总质量-生成气体（或沉淀）质量①代入化学议程式时必须代入溶质质量；注意：例1、足量的锌与100克14.6%的稀盐酸完全反应,求:(1)、生成多少克氢气?(2)、参加反应的锌的质量?例2、32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应,求：(1)、生成了多少克氢气?(2)、稀硫酸的溶质质量分数?(3)、反应后所得溶液的质量分数？例3:将一黄铜样品粉末（由铜、锌组成）20克，投入49克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢气，试求：（1）黄铜中锌的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？配置步骤：1、计算2、称量3、溶解4、装瓶贴签例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：需食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒（200ml）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒请看视频练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请指出其中的错误。1、2、3、4、瓶塞正放在桌上药品和砝码放颠倒了量筒口未紧靠烧杯内壁用温度计搅拌课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶贴签药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒