学大教育南宁分校高一化学必修2期中检测题

学大教育南宁分校高一化学必修2期中检测题Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3.下列说法正确的是（）A.在共价化合物中不可能含有离子键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体5.下列叙述不正确．．．的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，但稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气6.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见白色沉淀出现，继续通入另一种气体，观察到有白色沉淀出现，则通入的气体不可能是()A.NH3B.HClC.Cl2D.NO27.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是()A.硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B.硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C、硝酸浓度越大，产生的气体越少D、两者少排水法收集到的气体体积相等8.下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应9.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉10.下列说法正确的是()A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C136C136C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。11.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C12.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH13.下列电子式书写正确的是（）A.N2∶N∶∶∶N∶B.NH3H∶N∶HC.H2OH+[∶O∶]2-H+D.KOHK+[∶O∶H]-14.同周期的主族X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金属性XYZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强15.下列关于碱金属的叙述正确的是（）A、钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈B、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱D、碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强16.据报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-117.如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是()MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁18.现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（）A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C．Br的非金属性比Se强D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱19.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：()A．ABCDB．CABDC．ACDBD．BDCAH‥‥‥‥‥MNR20.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．最高价氧化物对应的水化物的酸性W强于XD．Y元素非金属性比W元素的非金属性强21.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX2+离子含有的电子的物质的量约为（）A.(m+n+2)w/mmolB.(m-n+2)w/mmolC.(m+n-2)w/mmolD.(m-n-2)w/mmol22.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（）A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上说法都不对23.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（）A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断开1molH-H的同时形成1molH-HD．单位时间里每增加1molN2，同时消耗3molH224.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍25.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2二.填空题(41分)26.在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是，（2）含有极性共价键的离子化合物是，（3）只含有非极性共价键的是，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是。27.(1)分别用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：；。(2)H2O以键结合，MgBr2以键结合。（填极性键、非极性键、离子键）28.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu①画出装置图：②电极材料和电解质溶液各是③写出电极反应式：正极：；负极：。（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。29.下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~(4)小题用元素符号或化学式．．．．．．．．回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是.(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是.(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的，(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是，（5）A和D组成化合物的电子式，（6）A和E组成化合物的化学式，（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式。30.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）X、Y、Z元素的名称：X________Y___________Z__________(2)用电子式表示ZX2的形成过程：__________________________________________(3)Y2X对应水化物的电子式______________，其中存在的化学键有______________。（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式__________________________________________________________________。31.如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象__________________________________。（2）产生上述现象的原因是____________________________________（3）写出有关反应的离子方程式：__________________________________。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。三.计算题32.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）X的转化率是（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=，（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡状态【答案】1.C2.A3.A4.C5.D6.B7.D8.A9.B10.C11.C12.A13.D14.B16.C17.C18.D19.C20.D21.D22.C23.B24.D25.B26.(1)NH4Cl，(2)KOH,NH4Cl，（3）I2，（4）Na2O2，27.（1）（2）极性键，离子键28.（1）负极：锌片、正极：铜片；CuSO4溶液负极：Zn–2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu（2）1.12L；0.129.(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)HCl(4)Na（5）（6）NH3（7）(8)）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O30.(1)氧；钠；碳（2）；(3)；离子键和共价键(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O31.（1）试管中有气泡产生，烧杯中有白色浑浊产生。（2）镁和盐酸反应要放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而降低。（3）Mg+2H+===Mg2++H2↑（4）小于32.（1）30%（2）3X+Y2Z（3）0.05mol/(l.min)（4）2ZnCuCuSO4溶液金属导线