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-1-专题四：硫、氮和可持续发展第二单元硝酸的性质(第一课时)【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程【知识准备】1.物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外还有如下的特性：（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。。反应方程式：拓展：由此可知硝酸如何保存？。（2）强氧化性：演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu反应，观察实验现象。①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。b.可用通式表示：M+HNO3M(NO3)n+还原产物+H2Oc.氧化性：浓HNO3稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式），，。设备，为提高原料利用率，采用的措施是，硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。【巩固练习】()1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥-2-()2、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．CuO+2HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+H2OC．C+4HNO3(浓)＝CO2+4NO2↑+2H2OD．3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3+NO↑+2H2O()3、右图装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl()4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③()5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜()6、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol()7、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A．Cu+HNO3B．C+HNO3C．CuO+HNO3D．FeO+HNO3()8、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的A．氧化性B．强酸性C．不稳定性D．挥发性()9、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2g金属，则m1与m2之间的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2()10、已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2B．N2OC．NH4NO3D．NO()11、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为A．4molB．5.6molC．1.6molD．0.8mol()12、有一无色气体,不溶于水,也不溶于碱溶液,但在常温下能被空气氧化,该气体是(A)H2S(B)CO(C)NO(D)NH3()13、某单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4()14、0.1mol固体M(NO3)2加热分解，2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近水-3-A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L15．在Cu与浓HNO3反应中，若有1molHNO3被还原，则发生转移的电子是A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol16、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是17、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？18.工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：甲方案：铜+浓HNO3—蒸发结晶乙方案：铜+稀HNO3—蒸发结晶丙方案：铜空气加热氧化铜硝酸蒸发结晶你认为________方案最好，理由是____________________________________。19．将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：①推断各物质的化学式：甲：乙：丙：A：B：C：②写出甲与乙反应的化学方程式：20、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。填写下列空白：已知：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2-4-（1）物质M可以是；C是；F是（填化学式）。（2）反应①的化学方程式是。（3）反应②的化学方程式是。21.由Cu、Ag组成的合金30g，溶于80mL13.5mol·L-1HNO3中充分反应后，合金全部溶解并放出6.72L气体（STP），所得溶液中C(H+)=1mol·L-1。若不考虑溶液体积变化，求原合金中银的质量分数22.铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？