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2013级高二化学学案时间2013-9-27课型：新授课主备人：班级姓名小组NO.10课题：金属的腐蚀与防护【学习目标】1、学会金属电化学腐蚀的原理。2、学会金属防护的方法。【学习重点】钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀原理【学习难点】金属的电化学防护的原理【学习过程】【学习活动一】回顾旧知某蓄电池放电、充电时的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e-→－Fe＋2OH-；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某中碱性溶液中。A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【学习活动二】金属的腐蚀（阅读课本27至28页回答下列问题）⑴金属腐蚀的实质⑵金属腐蚀的类型⑶自然界中金属铁发生电化学腐蚀的类型[合作探究1]：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同（以Fe为例）腐蚀类型区别与联系析氢腐蚀吸氧腐蚀相同点腐蚀的本质负极反应式不同点条件不同电解质溶液不同氧化剂不同正极反应式不同产物不同其它反应式2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3；2Fe（OH）3＝Fe2O3·xH2O＋（3－x）H2O。【学习活动三】金属的防护（阅读课本29页，30页）金属防护常用的方法有哪些？应用的原理是什么？[合作探究2]：金属腐蚀快慢规律探究【学以致用】如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A．①②③④B．①②④③C．③①④②D．②①④③【总结】金属腐蚀快慢规律：⑴电解池极＞原电池极＞腐蚀＞原电池极＞电解池极；（2）构成原电池的活泼性不同的两金属，活泼性差别越，腐蚀越快；（3）对于同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越，腐蚀越快。2013级高二化学学案时间2013-9-27课型：新授课主备人：班级姓名小组【本节知识建构】【应用学习】例1、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是()A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生例2、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe―→Fe3＋＋3e－【当堂达标】A组1．下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部2．家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3C．O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．Fe→Fe3＋＋3e－3．关于牺牲阳极阴极保护法的叙述中正确的是（）A．正极是阳极B．负极是阴极C．阳极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应4.如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A．A是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4溶液B．A是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4溶液C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液B组5．下列描述不正确的是（）A．纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快B．用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率C．纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀D．钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀6．白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0．2mol电子发生转移，下列说法正确的是A．有6．5g锌被腐蚀B．在标准状况下有22．4L氢气放出C．有2．8g铁被腐蚀D．在标准状况下有2．24L气体放出C组7．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。⑵若试管内液面上升，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。⑶若试管内液面下降，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。