学案七含硫化合物

1学案七含硫化合物的性质和应用【知识梳理】一、二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种色有气味的毒气体，易；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水约能溶解体积的二氧化硫。2、化学性质：（1）SO2是酸性氧化物：a、可与水发生反应生成相应的酸——亚硫酸（二元中强酸）：（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸：）b、与碱反应：与NaOH溶液反应：使澄清的石灰水变浑浊：将SO2持续．．通入澄清石灰水中，现象如何？（2）SO2的还原性：SO2中S元素处于中间价态即价，既有性又有性（以性为主）有较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。SO2与O2反应：SO2使氯水（溴水、碘水）褪色：SO2被双氧水氧化：:（3）SO2的漂白性常用的漂白剂及其漂白原理：比较：品红溶液2SO通入现象：加热至沸现象：若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，品红溶液红色。例1、下列关于二氧化硫的叙述中正确的是（）A、二氧化硫通入澄清石灰水不会变浑浊B、二氧化硫可使品红溶液褪色C、二氧化硫使氯水褪色是因为具有还原性D、二氧化硫与水反应生成硫酸。例2、不能用于鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、氯水C、澄清石灰水D、高锰酸钾溶液例3、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③二、酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH。二氧化硫的来源：硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示）途径1：途径2：例4、“酸雨”的形成主要是由于（）SO2：与有机色质结合生成不稳定的无色化合物活性炭：吸附作用（物理变化）氯水、漂白粉、臭氧、过氧化钠、双氧水等：强氧化性2△△A、滥伐森林，破坏生态平衡B、工业上大量燃烧含硫的燃料C、大气中CO2含量增多D、汽车排出大量的尾气例5、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤三、硫酸的性质1、硫酸的物理性质：纯硫酸是色状的液体，沸点，密度，能与水以任意比互溶，由于溶解时，所以稀释浓硫酸时，一定要将慢慢地注入中，并不断的搅拌。2、稀硫酸是酸，具有酸的通性。电离方程式为：用方程式举例说明稀硫酸具有酸性：①②③④3、浓硫酸的三大特性（1）吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将，浓度。这是因为浓硫酸具有性。利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂，干燥性和性气体，如，不能干燥性气体，如，和常温下具有还原性的气体，如。（2）脱水性：浓硫酸按的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成，可使有机物炭化。所以浓硫酸对有机物有强烈的作用。（3）强氧化性：a、常温下，浓硫酸或浓硝酸使等金属。b、与金属反应：加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）Cu+H2SO4(浓)====c、与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====四、硫酸的工业制法：接触法制硫酸三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收三设备三反应五、硫及其化合物的相互转化（写出下列方程式）O2O2H2ONaOHO2BaCl2SO2SO3H2SO4Na2SO4H2SO3BaSO4S3【巩固练习】1、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A、强氧化性B、不挥发性C、酸性D、吸水性2、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3、向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（）A、浓H2SO4脱水性能B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低4、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A、各取少许溶液分别放入铜片`B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D、各取少许溶液分别放入铝片5、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A、Cl2B、H2SC、SO2D、CO26、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A、H2SB、SO2C、SD、H2SO47、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A、石灰水B、浓硫酸C、饱和NaHSO3溶液D、饱和Na2SO3溶液8、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、浓盐酸D、浓硝酸9、下列物质长期露置于空气中质量会增加的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、稀硫酸D、浓氨水10、下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（）A、常温下可使某些金属钝化B、具有脱水性，故能作干燥剂C、加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D、溶于水放出大量的热，稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌。11、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（）A、用纱布擦净后涂油B、先用NaOH中和，再用水洗C、用大量水冲洗D、用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗12、将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为（）A、蓝B、黑C、红D、白13、全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A、CH4、H2、CO、NH3B、CO2、H2、SO2、Cl2C、CO、CH4、HCl、HBrD、SO2、CO2、H2、H2S14、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A、H+、SO32-、S2-、K+B、HS-、Cl-、OH-、Ba2+C、Na+、K+、S2-、SO42-D、Cu2+、Cl-、S2-、K+15、下列离子方程式中，不正确的是（）A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O4B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O16、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（）A、赤热的炭B、氢硫酸C、氢氧化钠D、铜（加热）17、反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、2：318、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、H2S→SO2B、H2SO4→SO2C、S→SO2D、SO32-→SO219、一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（）A、一定含有SO2-4B、一定同时含有Ag+和SO42-C、一定含有Ag+D、一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO42-20、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A、先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B、先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D、先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在21、硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气____________；（2）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运______；（3）浓硫酸与金属铜的反应____________；（4）实验室干燥氢气__________；（5）浓硫酸与金属氧化物反应制取硫酸盐；（8）浓硫酸露置在空气里,质量会增加；（7）向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生。（10）实验室用浓H2SO4干燥制取的氯气；（13）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉；22、为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接，接；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中，丙中；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式。甲乙丙丁酸性KMKMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF