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2013-2014屇英德中学高一化学学案1.1.2混合物的分离和提纯青春寄语：新的起跑线，新的开始，把握机会，奔向前方。课前预习一.预习目标结合初中的化学实验的基本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领二.预习内容（一）基本操作1.过滤（1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物（2）过滤操作“一贴”，滤纸紧贴，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于，漏斗里的液体液面低于。“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠，玻璃棒的末端轻靠在的一边，漏斗下端的管口靠接液。若：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发（1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂（2）蒸发操作①蒸发皿的液体不超过容积的②加热时，用不断搅拌③出现较多固体时，应停止，利用蒸干④取下未冷却的蒸发皿时，要放在上3.实例演练以“粗盐提纯”为例练习基本操作课堂分析：1.粗盐的成分：2.适合用哪些操作：3.所用仪器从下到上分别有哪些？4.操作步骤操作现象1.溶解2.过滤3.蒸发[思考：这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？]（二）物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）（三）物质的提纯（除杂）课内探究探究一1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？5、P6：思考（3）这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？探究二：物质的检验（关键的四个环节：理论分析、取样、加试剂、现象、结论）Na2SO4中SO42－的检验1.试剂：、溶液（选择该试剂的原因是？）2.操作（取样、加试剂）3.现象：。4.化学方程式：5.问题探讨：（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？[（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。甲：试液加BaCl2白色沉淀稀盐酸白色沉淀不溶解结论：试液中有SO42－。乙：试液稀盐酸无明显现象BaCl2白色沉淀不溶解结论：试液中有SO42－。]6.结论硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴，再加几滴，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除的干扰；二是排除的干扰。探究三：物质的提纯（除杂）：除去粗盐中可溶性杂质1.如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？阅读课本中的溶解性表，填写下列空格步骤杂质加入的试剂化学方程式1硫酸盐（Na2SO4）2MgCl23CaCl2思考：1、可溶性溶液中的杂质离子转化成什么形式可以方便除去？2、除去SO42-、选择BaCl2还是Ba（NO3）2、除去MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？加入的除杂试剂是少量还是过量呢？为什么？3、以上除杂试剂加入的顺序能交换不？如果交换对结果会有什么影响？4、过滤操作是在哪一个环节进行？3.结论：根据溶解性表，除去SO42-一般用，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作试剂；除去Mg2+一般选择，使之生成沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用除Mg2+；除Ca2+应用作除杂剂，使之生成沉淀而除去，根据除杂原则应用。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，过滤操作应放在加之前。[思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?]三.反思总结1.除杂的“四个原则”不增:不得引入新的杂质不减:尽量不消耗被提纯的物质易分:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4。根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合_____________反应类型2.除杂的“三个必须”一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须在后续过程中除去（因为过量试剂带入了新的杂质）；三除杂途径必须是最佳的。四.当堂检测1．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3．若粗盐中含有Na2CO3杂质，则下列除杂过程：①加足量稀盐酸②蒸发结晶③溶解④过滤，其正确的操作顺序是（）A.①②③④B.④③②①C.③④①②D.③①④②4.除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（）A.溶解→结晶B.溶解→过滤→蒸发结晶C.溶解→过滤D.加入适当的试剂，将沙子溶解5．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案来提纯：（1）操作①可选择或仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）操作②后，如何判断SO42-已除尽，其方法是：；（4）操作④的目的是。五.课后练习与提高1．下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是（）A.分离沙子和食盐水溶液B.分离溶于水中的氯化钠C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D.将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体2．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4.某溶液中含有较大量的Cl－、OH－、CO32-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。分析总结：提纯和检验有什么区别？