学生VIP一对一第五讲氧化还原

重庆璧山戴氏教育精品堂培训学校2012年高一化学VIP一对一：邹治政专用主讲人：胡老师第1页共9页第五讲氧化还原反应一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。二、五组对立统一的概念：三、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。重庆璧山戴氏教育精品堂培训学校2012年高一化学VIP一对一：邹治政专用主讲人：胡老师第2页共9页四．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较1金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上下，右左；还原性：下上，左右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。重庆璧山戴氏教育精品堂培训学校2012年高一化学VIP一对一：邹治政专用主讲人：胡老师第3页共9页常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4（4）某些氧化物和过氧化物：MnO2、Na2O2、H2O22、常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋(3)某些非金属单质：C、H2(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI、NO、CO歧化反应：同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O归中反应：不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：2H2S+SO2=3S+2H2O高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）五、氧化还原反应方程式的配平步骤：重庆璧山戴氏教育精品堂培训学校2012年高一化学VIP一对一：邹治政专用主讲人：胡老师第4页共9页练习：1、分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1）32FeClFeCl需要加入____________剂，如____________（2）CuO→Cu需要加入____________剂，如____________（3）2ClHCl是____________反应，HCl是____________剂（4）242HSOH是____________反应，42SOH是____________剂2、从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是____________233IFe2I2Fe2Cl2Fe2ClFe2322OH8Cl5Mn2H16Cl10MnO22224若溶液中Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不被氧化，除单质外，应选用上述反应的____________离子作氧化剂。3、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。4、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物5、下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列．．．．．．．．．．．．．．，问：⑴尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。重庆璧山戴氏教育精品堂培训学校2012年高一化学VIP一对一：邹治政专用主讲人：胡老师第5页共9页⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。7、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）8、已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（）9、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－10、KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+A(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。重庆璧山戴氏教育精品堂培训学校2012年高一化学VIP一对一：邹治政专用主讲人：胡老师第6页共9页11、在KI和H2SO4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.12、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1:1B2:1C1:2D2:313、对于反应的正确说法是（）A.属于置换反应B.是还原剂C.是还原剂D.既是氧化产物又是还原产物14、常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是（）A.反应可以进行B.Z元素在（1）（3）反应中均被还原C.氧化性由强到弱顺序是D.还原性由强到弱顺序是15、今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有，可加入的试剂是（）。重庆璧山戴氏教育精品堂培训学校2012年高一化学VIP一对一：邹治政专用主讲人：胡老师第7页共9页16、目标、==五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（）17、某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气。则该金属的相对原子质量为（）18、已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是（）19、某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21：5B.11：3C.3：1D.4：120、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）21、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A＋4B＋5C＋6D＋722、已知IBr的性质与卤素相似，SO232的结构为，CrO5的结构为，次氟酸的结构为H-O-F，下列反应中属于氧化-还原反应的是()①IBr+HO2=HIO+HBr②SO232+2H=S+SO2+HO2③CrO272+4HO22+2H=2CrO5+5HO2④2HOF=2HF+O2A、①②③④B、只有②③④C、只有④D、只有②重庆璧山戴氏教育精品堂培训学校2012年高一化学VIP一对一：邹治政专用主讲人：胡老师第8页共9页23、保险粉是连二亚硫酸钠（NaSO224）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH=NaSO224+CO2+HO2，以下有关叙述中错误的是()A、在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C、NaOH未被氧化也未被还原D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离24、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为②若有0.1mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol25、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(1)推算出x=y=。(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。(3)反应中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。26、化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：Na2Cr2O7—①→CrCl3—②→Cr(OH)3⑤④③↓Na2CrO4←—————NaCrO