宁夏中卫中学2012年高二第四次化学月考试卷AMicrosoftWord文档

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1中卫中学2011-2012年度高二第二学期第四次月考化学试卷(A)可能用到的相对原子量:H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cu-64K-39Cl-35.5Al-27一、选择题(每小题只有一个选项,每题2分,共50分)1.关于物质分类的正确组合2.下列有关化学用语表示正确的是A.CO2的分子模型B.F-的结构示意图:C.乙酸的结构简式:C2H4O2D.Na2O2的电子式为:3.下列有关说法中正确的是A.16O、17O、18O属于同位素B.N60和N2互为同系物C.O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体D.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物,乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物4.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.SO3的水溶液可以导电,但它是非电解质D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应5.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不.正确的是A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO-3C.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA6.下列各组中的两种物质相互反应时,无论谁过量,都可以用同一离子方程式表示的是A.碳酸钠溶液和盐酸B.偏铝酸钠溶液和稀盐酸C.苯酚钠溶液和二氧化碳D.硝酸银溶液和氨水7.某澄清透明溶液中可能含有:NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的几种离子。为确定溶液组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。②取少量溶液加入NaOH(aq)至强碱性,产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。③在②的澄清溶液中通入足量CO2,有白色沉淀生成。由此,正确的推测是A.一定有Al3+离子B.可能有HCO3-离子C.不能确定SO32-离子是否存在D.不存在Fe2+离子,可能存在Ba2+离子8.有机物甲的分子式为C8H16O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在一定条件下,乙能最终氧化成丙,则甲的可能结构有A.16种B.8种C.2种D.6种9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC.1mol羟基中电子数为10NAD.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是A.Fe(NO3)x中的x为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO-3C.肯定有K+、HCO-3、MnO-4D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-412.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数313.某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能是A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+14.在给定的溶液中一定能大量共存的是A.滴加甲基橙显红色的溶液:I-、NH4+、Cl-、NO3-B.含有大量AlO2-的溶液:Na+、K+、NO3-、CO32-C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.含有溶质为NaHSO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+15.制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移16在一定条件下,下列粒子的还原性顺序为:Cl-Br-Fe2+I-SO2,由此判断以下各溶液中不能发生反应的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-17.已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO3-,氧化性:HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-18.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑溶液体积的变化及盐类的水解)A.0.4mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.1mol·L-119.锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=====高温Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=====高温4Sb+6CO②关于反应①、反应②的说法正确的是A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中生成3molFeS时,共转移6mol电子4C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D.生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶320.能正确表示下列反应的离子方程式为A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-===MgCO3↓+CO32-+2H2OB.将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O21.香豆素-4是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器,其结构简式如图,下列有关叙述正确的是A.分子式为C10H9O3B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol香豆素-4最多能与2molNaOH的溶液反应D.能与溴水发生取代反应、加成反应22.向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl23.36L,反应的溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A.2mol·L—1B.1.5mol·L-1C.1mol·L-1D.0.75mol·L-123.在OCuSCu22226SOCu反应中,说法正确的是A.SCu2既是氧化剂又是还原剂B.Cu是氧化产物C.氧化剂只有OCu2D.生成molCu1,转移mol2电子24.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是A.Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S===CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑25.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为A.(a+3b)molB.3cV-9a-b3molC.9a+b3molD.(cV-3a-9b)mol5中卫中学2011-2012年度高二第二学期第四次月考试化学试卷(A)卡一.选择题(每小题2分,共50分)序号12345678910111213答案序号141516171819202122232425答案二、非选择题(共50分)26.(12分)写出下列反应的离子方程式。(1)将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是______________________________。(2)实验室制取氯气的离子方程式:.(3)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反应的离子方程式是:________________。溶液显_________性(填中、酸、碱),用离子方程式解释________________在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,写出此步反应的离子方程式__________________。27.(14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式解释)___________________________。(2)试剂I的化学式为________,C的化学式为________。(3)试剂Ⅱ的化学式为______________________,②中加入试剂Ⅱ的目的是____________________;(4)试剂Ⅲ的名称是________,③中发生反应的离子方程式为________________________________;∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣装∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣订∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣线∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣∣班级考场号准考证号姓名6(5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为_____________。28.(12分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:①MnO4—+Cu2S+H+--Cu2++SO2+Mn2++H2O②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(

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