安徽5年高考化学卷物质结构元素周期律题题型分析及复习应试策略

1物质结构与元素周期律(安徽高考第25题)2014年高考化学物质结构、元素周期律题型分析及复习应试策略一、五年高考题分析（2009-2013，25题）1.分值：共76分，均分15.2分；共40个空，每空均分2分左右。2.设问种类及涉及知识点(1)某元素在周期表中的位置：2009年：N元素；2010年：S元素；2011年：Na元素；2012年：Fe元素；2013年：Si元素。2014年：Cu元素?(2)非金属性或金属性强弱比较：呈现形式：氢化物稳定性比较、最高价氧化物的水化物酸性比较、最高价氧化物的水化物碱性比较等。2009年：NH3与H2O稳定性比较；2010年：硫酸与HClO4酸性强弱比较；2011年：HCl与HBr稳定性比较；2012年：CH4与H2O稳定性比较；2014年：NH3与CH4稳定性比较？(3)核外电子排布式：呈现形式：原子核外电子排布式、离子核外电子排布式、最外层电子排布式、价电子排布式等。2009年：S的基态原子核外电子排布式；2010年：Cu的基态原子核外电子排布式；2011年：O的基态原子核外有几个未成对电子；2012年：Fe元素基态原子最外层有几个电子；2014年：Mn元素的基态原子核外电子排布式？(1S22S22P63S23P63d54S2)。(4)第一电离能(注意第ⅡA族与第ⅤA族的特殊性)、电负性大小比较、原子半径大小比较。2009年：Al与S的第一电离能比较；2012年：C与O电负性比较；2013年：C与Si原子半径大小比较、Al与Si第一电离能比较；2014年：N与O第一电离能比较、Al3+与O2-半径比较、N与O电负性比较？(5)化学反应方程式或离子反应方程式：2009年：Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式；2010年：Cu2S在空气中煅烧成Cu2O的化学反应方程式；2011年：SiCl4与H2O反应的化学方程式；2012年：Na2O2与CO2反应的化学方程式(标出电子转移的方向与数目)、有机羧酸与HCO3-反应的离子反应方程式；浓硝酸与Al加热条件下反应的离子反应方程式？(6)热化学方程式：2009年：Al与FeO反应的热化学方程式；2010年：CO与SO2反应的热化学方程式；2011年：SiH4与O2反应的热化学方程式；2013年：Al与O2反应的热化学方程式。2014年：Al与MnO2反应的热化学方程式？(7)共价键相关概念考查：σ键与π键数量判断；键长与共价键稳定性、共价键极性；2010年：CS2中σ键数、H—S键与H—O键极性与键长比较；2014年：N≡N键中σ键与π键数值比？2物质结构与元素周期律(安徽高考第25题)(8)晶体：2011年：Na单质与Si单质熔沸点高低比较；2013年：CO2晶体熔融克服的作用力；Al2O3晶体微粒间作用力？(离子键)(9)物质名称：2012年：丙烷或2-甲基丙烷等；2013年：甲酸或乙酸等。(10)考查的元素2009年：N、Al、S、Cu；2010年：C、O、S、Cu；2011年：O、Na、Si、Cl；2012年：C、O、Na、Fe；2014年：N、O、Al、Mn？二、与《考试说明》对接(二)化学基本概念和基本理论2、化学用语及常用计量(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。4、物质结构和元素周期律(6)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。5、化学反应与能量(3)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(二)《物质结构与性质》模块1、原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族中元素第一电离能变化规律。(3)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2、化学键、分子间作用力与物质的性质(1)了解共价键的主要类型(σ键和π键)。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(2)了解极性键和非极性健(3)了解氢键的存在对物质物理性质的影响。(3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。三、复习与应试策略(1)某元素在周期表中的位置：1~36号元素在周期表中位置要非常清楚，重点是第四周期元素，书写周期与族要规范，特别是族。(2)非金属性或金属性强弱比较：①非金属性强弱比较：与氢气之间化合的难易程度或氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物酸性的强弱；水溶液中相互之间置换的难易程度；元素周期表中位置；电负性大小；电解池中放电顺序等。②金属性强弱比较：在水溶液中置换出氢或相互置换的难易程度；最高价氧化物的水化物碱性的强弱；元素周期表中位置；原电池中正负极；电解池中放电顺序等。(3)核外电子排布式：1~36号元素基态原子核外电子排布式、最外层电子排布式、价电子排布式(元素周期表中标注的排布式)、基态离子电子排布式等。(4)第一电离能(注意第ⅡA族与第ⅤA族的特殊性)、电负性大小比较、原子半径大小比较：3物质结构与元素周期律(安徽高考第25题)结合元素金属性或非金属性强弱的来判断。(5)化学反应方程式或离子反应方程式：书写时注意反应物或产物不能丢，配平时先配价态升降守恒，再配电荷守恒(注意缺项先填写)，最后配原子守恒。(6)热化学方程式：弄清楚总反应与分反应之间关系，焓变关系也一样，进行计算。(7)共价键相关概念考查：键长、稳定性、键的极性、σ键与π键数量考查等。(8)晶体：主要与熔沸点有关的考查，注意晶体类型(分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体)，晶体微粒间作用力(共价键、分子间作用力、离子键与金属键)，(9)物质名称：主要是对有机物的考查，重点是烃的含氧衍生物的考查。(10)考查元素：既要考虑经常性，同时也要考虑实用性与广泛性等。四、跟踪练习(2011年合肥二模)25.（每空2分，共14分）部分中学化学常见元素的的原子结构和性质如下表所示：请回答下列问题：(所有问题答案都要用元素符号或化学式表示)（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为。（2）已知M与C同周期相邻且半径比C小，M、C、B三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是。元素代号部分特征A气态单质在标准状况下密度是0.0893g/LB基态原子最外层电子排布式为nsnnpnC未成对电子数是第二周期最多的D形成的化合物焰色反应呈黄色E生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜F最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强4物质结构与元素周期律(安徽高考第25题)（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol－1②甲(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=－534kJ•mol－1写出甲与NO2反应的热化学方程式。（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式。（5）E的单质可以和D的最高价氧化物的水溶液反应，写出其反应的离子方程式，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式。(2013年安徽高考仿真模拟——蚌埠模拟)(2013年安徽省皖北协作区高三年级联考)5物质结构与元素周期律(安徽高考第25题)25.(2011年合肥二模)(14分)(1)分子(1分)分子间作用力(或范德华力)(1分)1：2(2分)(2)N—H(2分)小(2分)(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)(4)3d64s2(2分)(5)N4(g)=2N2(g)△H=－882kJ/mol(2分)25.(2013年仿真模拟——蚌埠二中)无机推断题以其思维容量大、思维方式灵活、判断推理能力要求高而成为稳定的热点题型。从考察内容上看主要集中在元素周期律及元素周期表的相关知识如元素在周期表中的位置、元素的性质之间关系，另外新教材中增加的核外电子排布式、电离能和电负性、δ键和∏键、氢键及分子间作用力对物质的熔沸点的影响等也是考试的热点。由于高考试卷的容量有限，在考察方式上这类题一定是一个综合题。由题意可知，ABCDEF元素分别为H、C、N、Na、Al、Cl。(1)N3-Na+Al3+（2）NOC(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=--1135.7kJ•mol－1(4)，NH4H=NH3↑+H2↑(5)2Al+2OH-+6H2O=2【Al(OH)4】-+3H2↑,3H++Al(OH)3=Al3++3H2O25.(2013年皖北协作区高三联考)（共16分）(1)钠（2分）1s22s22p63s1（2分）（2）HClO4（2分）低（2分）（3）原子晶体（2分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3分）（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)⊿H=—297.0kJ·mol-1（3分）