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安徽省化学会2008年安徽省高中化学竞赛试题（考试时间3小时，满分150分）一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。选错1个，该题不得分。1．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：CO2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=－566.0kJ/mol丙烷C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，△H=－2221.5kJ/mol正丁烷C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2878.0kJ/mol异丁烷C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)，△H=－2869.6kJ/mol下列有关说法正确的是A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/molB．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多C．常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/molD．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者产生的热量多2．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是XYZ例碱化合物纯净物A甲苯芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C酸性氧化物碱性氧化物氧化物D电解质化合物离子化合物3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAB．20gD2O中含有D—O键的数目为NAC．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NAD．2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2NA4．用下列实验装置进行的实验中，能达到预期实验目的的是A．装置甲：实验室制取并收集氨气B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性5．下列离子方程式中正确的是A．苯酚钠水溶液中通入少量的CO2C6H5O＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－B．氢氧化铜加到盐酸中Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2OXYZ甲C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H++SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－6．常温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定．．可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法中不．正确．．的是A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+D．正极反应式为：O2+4H++4e－＝2H2O8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl9．下列有关元素性质或晶体的叙述中，错误的是A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大B．第二周期IA～VIIA的主族元素中，随核电荷数的递增，元素电负性逐渐增大C．24Cr原子的电子排布式为：3d44s2D．氮原子的轨道表示式为：10．阿斯巴甜（Aspartame分子式为：141825CHNO）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。有关说法不正确．．．的是A．阿斯巴甜属于蛋白质B．水解产物中有两种氨基酸C．阿斯巴甜一定条件下既能与酸，又能与碱反应D．分子中有2个手性碳原子11．下列变化为放热反应的是A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应12．在有些化学实验中，常需要将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理合理的是A．配制氯化铝溶液时，为防止其水解加入稀硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．检验溶液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液D．用氯化钡溶液鉴别溶液中是否有SO42-时，溶液用盐酸酸化13．在一个固定容积的密闭容器中，充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4。此时平衡混合气中NO2的体积分数为x％，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y％，则x和y的大小关系正确的是A．x＞yB．x＜yC．x＝yD．不能确定14．制备氰氨基化钙的化学方程试程式：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，关于该反应的下列说法中，正确的是A．反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂，又是还原剂C．CaCN2是还原产物，H2是氧化产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物15．若[M(AA)3]配合物不能拆分(A为多配位原子的基团，即不存在光学异构体)，下列叙述中最合理的是A．[M(AA)3]可能是正八面体构型B．[M(AA)3]一定不是正八面体构型C．[M(AA)3]一定是三角棱柱D．[M(AA)3]一定是平面六边形16．下列化合物中，热分解时存在爆炸危险的是A．NaClO4B．Fe(ClO4)2C．NH4ClO4D．KClO417．下列碳化物中，与水反应放出的气体不同于其它三种碳化物的是A．BeC2B．Mg2CC．Be2CD．Al4C318．金属铍与溶于液氨中的KNH2作用，反应式为Be＋2KNH2→Be(NH2)2＋2K。该反应之所以向右进行，是因为A．在液氨中Be比K活泼B．在液氨中Be(NH2)2的溶解度小于KNH2的溶解度C．Be的沸点高于K的沸点D．(A)、(B)、(C)都正确19．下列反应中，相同条件下反应速率最快的是A．2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OB．NaOH+HClNaCl+H2OC．AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3D．CuSO4+4NH3[Cu(NH3)4]SO420．在等体积、0.10mol/L的①H2SO4、②Na2SO4、③NaHSO4和④H2SO3溶液中，粒子数量由多到少排列次序正确的是A．①=②③④B．①②③④C．②③①④D．②①④③21．下列化合物中碱性最弱的试剂是(若已知-CH3是斥电子基)A．NH3B．CH3NH2C．HO-NH2D．FNH222．下列质点中属于亲核试剂的是A．Cl-B．H2OC．H+D．AlBr323．请指出下列反应所属于的类型CH2CH2Br+OH-CH2CH2O+H2O+Br-OHA．消去反应、氧化还原反应B．消去反应、分子内取代反应C．重排反应D．加成反应24．下列化合物中，不易燃烧的是A．乙醚B．丙酮C．苯D．二氯甲烷25．下列化合物中，沸点最高的是A．OOB．OOHC．OOD．OHO二、本题包括8小题，共47分26．(8分)元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有种；（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为；（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图I所示。请写出甲和乙反应的离子方程式（4）某元素M层上有2对成对电子，则该元素的原子最外层共有种不同运动状态的电子。27．(6分)采用接触法制备硫酸时，需要利用如下的反应：2SO2(g)+O2(g)52OV2SO3(g)。在工业生产中，此反应不采用纯O2，而是通入约10%O2和约90%N2的混合气体进行反应。试简述三个理由，说明通入混合气体比纯O2好的原因(提示：V2O5在450℃以上催化活性下降，温度更高时甚至失去活性)：(1)；(2)；(3)。28．(3分)写出C5烷烃中熔点与沸点差值最小的异构体的结构简式：29．(6分)铼的某氧化物属立方晶系，晶胞中铼占有立方体顶点，氧占有立方体棱心，则该氧化物的化学式为，铼占有氧围成的空隙中。若铼占有晶胞中立方体的体心，那么氧占有立方体的，该晶胞属于晶格。铼的配位数为，氧的配位数为。30．(6分)在液态HF中，NaHF2是；在液态BrF3中PBrF8是；在三氟化硼与乙二胺反应中，三氟化硼是。(所有回答按几种酸碱理论，填写什么酸或什么碱，如仅填写酸或碱只得一半分)。31．(6分)在气相中，科研人员已发现CnN-和CnH-原子簇阴离子，并发现n的取值有一定的限制。在CnN－离子中，n只能取数（填“奇”或“偶”，下同），在CnH－离子中n只能取数，它们的Lewis结构式分别为和32．(8分)在等浓度的FeCl2和FeSO4混合溶液中，滴入少量KMnO4溶液后，溶液的c(Fe2+)c(Cl－)(填“”、“”或“=”，下同)。在等浓度的CaCl2和SrCl2的混合溶液中，滴入适量的Na2SO4溶液后，溶液中c(Ca2+)c(Sr2+)。在c(H2NCH2CH2NH2)=1/2c(NH3)的混合溶液中，滴入适量的ZnSO4溶液后，溶液中的浓度变小了，而的浓度变化很小。33．(4分)完成下列反应式：(1)．CH3CCOOCH3OOCH3ONaCH3OH(2)．O2NClClNa2CO3H2OΔ三、本题包括3小题，共28分34．(6分)下列化合物CCClHOHH3CCH3H(1)．有______个手性碳原子。(2)．在上图中将手性碳原子用R/S标出其构型。(3)．用系统命名法给其命名：____________________________________。35．（13分，每个产物1分，所加试剂或催化剂0.5分）由乙烯加必要的有机和无机试剂合成2，3-二溴己烷，写出每一步反应方程式。36．（9分，每个产物2分，命名1分）A、B、C三种化合物，其分子式都是C5H10。它们与HBr反应时，生成相同的溴代烷，它们都能使溴褪色。与KMnO4酸性溶液反应时，A不能使KMnO4溶液褪色，而B和C都能使其褪色，C还同时有CO2产生。试推测A、B、C的结构式，并用系统命名法给A、B、C化合物命名。四、本题包括2小题，共25分37．(15分)以FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2的过程中出现一种绿色物质X，称取此物质1.0293g，用稀盐酸溶解完全后，定量转移到250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀(称样品液)。①移取样品液25.00mL，加入0.50mol·L-1H2SO425mL，用0.005000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.60mL。②移取样品液25.00mL，加适量水及0.8gKI后，在暗处放置3分钟，加水80mL，立即以0.02500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色消失，消耗Na2S2O3溶液12.80mL。③移取样品液100.00mL，滴入HCl至pH＝1左右，加入10.00mLBaCl2溶液，静置一定时间，过滤、烘干、灰化后，在450℃左右灼烧5分钟，于干燥器中冷至室温，称得固体物净重0.2988g。用实验结果和相关方法测定后，发现X的化学式为：n×氧化物·m×盐·y×氢氧化物，且n：m：y是最小正整数比。（1）．以计算结果(要过程)写出X以氧化物·盐·氢氧化物表示的化学式；（2）．写出FeSO4和NaOH生成X的化学反应方程式。38．(10分)在右图中：(1)画出最小的重复四边形。(2)黑心、空心和黑球()三种球的比例如何？安徽省化学会2008年安徽省高中化学竞赛试题参考答案与评分标准一、本题包括25