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2015年安庆市省示范高中学业质量检测高一化学试卷说明：1、本试卷考试内容：化学必修1与必修2，满分100分，时间100分钟。2、可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Cl：35.5Zn：65第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（）A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环利用(Recycle)2．下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．灼热的木炭与二氧化碳反应C．铝粉与盐酸的反应D．硝酸铵溶于水3．食盐、食醋、黄酒、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房常见的物质，下列有关说法或化学用语的表示正确的是（）A．食盐中氯化钠的电子式：B．蔗糖分子与食醋中的醋酸分子的最简式相同C．黄酒中乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．淀粉在一定条件下水解的最终产物是蔗糖4．下列试剂存放方法错误的是（）A．新制氯水——棕色瓶、阴凉处B．氢氟酸——橡皮塞、玻璃瓶C．少量金属钠——广口瓶、煤油里D．稀盐酸——细口瓶、阴凉处5.下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦B．除外②都是C．①④⑥⑦D．①③④⑦6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集氢气7．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是（）A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物8．某有机物的结构简式为：HO—CH2—CHCH—COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下，能与其反应的物质是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．工业上常用电解法电解熔融的DE3制备元素D的单质10．LED（LightEmittingDiode），发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变11．下列离子方程式错误的是（）A．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42―＝BaSO4↓+2H2OB．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H＋+2NO3－＝Cu2＋+2NO2↑+2H2OC．过量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32―+H2O＝CO32―+H2SiO3↓D．Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH―＝Cl―＋ClO―＋H2O12．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molI2分子中的化学键吸收能量151kJ形成1molHI分子中的化学键释放能量299kJ对于反应：H2+I2＝2HI，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D．无法判断13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋BAlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性14．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内消耗nmolO2的同时消耗2nmolNO2③ν正(NO2)︰ν正(NO)︰ν正(O2)＝2︰2︰1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②④⑤B．②⑤⑥C．②③④⑥D．①④⑤⑥15．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法不正确的是（）A．该电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动B．设每个电子所带电量为q库仑，NA表示阿伏加德罗常数，则46g乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量C．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池正极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－16．将一定量的锌与200mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)＝1mol·L－1，则下列叙述中错误的是（）A．反应中共转移电子3molB．反应中共消耗锌97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．稀释后的溶液中c（SO42―）=1.55mol·L－1第Ⅱ卷非选择题二、填空题（4小题，共52分）17．（15分）C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素（1）N元素位于周期表第周期，第族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：离子半径得电子能力酸性金属性O2―Al3＋16O18OH2CO3HNO3FeAl（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]改写成氧化物的形式为。（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为，电池负极反应的电极方程式为。18．（13分）通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：已知：CH3CHOCH3COOH根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应方程式是，反应类型是。（2）有机物B中含有的官能团为、(填名称)。（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是，反应类型是。其中浓硫酸所起的作用是。（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式，反应类型是。19．（10分）右图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。（2）0～t1s内B气体的平均反应速率为。（3）(t1＋10)s时，A的转化率为，此时v(A)正v(B)逆（填“”、“”或“=”）。（4）关于该反应的说法正确的是。a．到达t1时刻该反应已停止b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为。20．（14分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。（2）实验中石棉绒的作用是。（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。限选实验试剂：1mol·L-1硫酸、2mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品红溶液实验步骤预期实验现象与结论取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol·L-1硫酸溶解2015年安庆市高中学业质量检测高一化学参考答案题号12345678910111213141516答案DBCBCBCDACCADBDD17.（15分）（1）二、ⅤA、146C（各1分）（2）＞、=、＜、＜（各1分）（3）Al2O3·2SiO2·2H2O(2分)（4）（3分，其中电子转移1分）（5）碳棒（1分）Al-3e—+4OH—＝AlO2—+2H2O（2分）18．（13分）（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）加成反应（1分）（2）碳碳双键、羧基（各1分）（3）CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O（2分）取代反应(或酯化反应)（1分）催化剂、吸水剂（各1分）（4）nCH2=CHCOOCH2CH3（2分）加成聚合反应（或加聚反应）（1分）19.（10分）（1）3Ａ＋Ｂ2Ｃ（1分，不写全扣）（2）0.2／ｔ１mol·L－1·ｓ－1（1分，单位不写或者错误全扣）（3）75%＞（各2分）（4）ｂｃ（2分）（5）9:13（2分）20.（14分）Ⅰ.（1）将C处导气管末端浸入水槽中，微热A处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)Ⅱ.（1）假设二（1分）由于Fe2O3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）实验步骤预期实验现象与结论取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol·L-1硫酸硫酸溶解①取少量上述溶液于一试管中，滴加1～2滴KSCN溶液(1分)②另取少量上述溶液于另一试管中，滴加2～3滴酸性KMnO4溶液(1分)①溶液变红色，则反应后的固体中含有+3价的铁(1分)②溶液不显紫色，则反应后的固体中含有+2价的铁，综合上述步骤①②可知假设一正确。（2分）