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版权所有：中华资源库年安徽省宿州市泗县二中高考化学三模试卷一、第Ⅰ卷（选择题120分）（本卷包括20小题，每小题6分，共120分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）（2010•蚌埠三模）对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是（）A．双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气B．用于实验室制取Cl2C．从海带中提取碘的实验过程中，用如图装置向烧杯中放出碘的苯溶液D．可用于实验室收集甲烷气体2．（6分）（2013•泗县校级三模）近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产NaOH和H2SO4，下列主产法中不正确的是（）A．阴极反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4C．每生产1molH2SO4，同时得到2molNaOHD．此反应实质就是电解水版权所有：中华资源库．（6分）（2010•蚌埠三模）下列离子方程式书写正确的是（）A．给与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液中满加过量氯水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]++4NH4+C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．AgCl悬浊液中滴加KI，现现黄色沉淀：AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）4．（6分）（2010•蚌埠三模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．从图中可以看出，水的电离是吸热过程B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体C．在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣能够大量共存D．在处于E点状态的CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH+）＞c（H+）5．（6分）（2010•蚌埠三模）香豆素又称双呋精环，英文名称coumanin，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、兰花等植物中，是一种重要的香料，还可用作抗凝血剂．香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示．下列有关叙述错误的是（）A．分子中含有不同的含氧宫能团B．能发生水解反应，但不能使酸性KMn2O4溶液褪色C．能与H2发生加成反应D．1mol香豆素﹣4最多能与3molNaOH反应6．（6分）（2010•蚌埠三模）近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题．一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”．释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧．下列说法正确的是（）A．利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量B．释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键C．氢原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释放更多的能量D．常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36%7．（6分）（2010•蚌埠三模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）版权所有：中华资源库．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NAB．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NAC．标准状况下，11.2LNH3和9gH2O所含电子的数目均为5NAD．1molCu发生氧化反应时一定失去2NA个电子二、解答题（共2小题，满分26分）8．（14分）（2010•蚌埠三模）今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注．砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氮、磷属于同族元素．该族元素与生物体的生命活动密切相关．被称为“生命之族”．如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位．而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用如图1毒蛇和狼来作为砷和锑的符号．（1）砷的基态原子的价电子排布式是．如图2是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置．（2）下列关于该元素的说法中正确的是．a．氮、磷、砷的电负性依次减小b．氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱c．N﹣H、P﹣H、As﹣H键的健长依次增长，而键的极性依次降低d．P4分子的空间的构壁为正四面体（如图3），P﹣P键之间的键角为109°28′（3）氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式．该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是．（4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变．实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状．只要控制砒霜的量，适当使用可以治病．近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量．其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质．写出反应①配平后的化学方程式．若试样的质量为100g得到砷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为．9．（12分）（2010•蚌埠三模）溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法．其工艺流程如下：版权所有：中华资源库（1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是．（2）步骤④的化学反应方程式：．（3）步骤⑥的操作方法是（填操作名称）．（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：．（5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：a.3Br2+3CO32﹣=5Br﹣+B2O3+3CO2↑b．现有1t含纯碱晶体（Na2CO3•10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产．理论上可得到溴kg．版权所有：中华资源库年安徽省宿州市泗县二中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷（选择题120分）（本卷包括20小题，每小题6分，共120分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）（2010•蚌埠三模）对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是（）A．双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气B．用于实验室制取Cl2C．从海带中提取碘的实验过程中，用如图装置向烧杯中放出碘的苯溶液D．可用于实验室收集甲烷气体考点：化学实验方案的评价．版权所有分析：A．如不漏气，导管中的液面应高于烧杯液面；B．应在加热的条件下进行；C．苯的密度比水小，应从分液漏斗的上口倒出；D．甲烷密度比空气小，用向下排空法收集．解答：解：A．如不漏气，导管中的液面应高于烧杯液面，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置漏气，故A错误；B．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，应在加热的条件下进行，常温下不反应，故B错误；C．苯的密度比水小，应从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．甲烷密度比空气小，用向下排空法收集，故D正确．故选D．版权所有：中华资源库点评：本题考查较为综合，涉及气密性的检验、物质的制备以及气体的收集等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意实验方案的严密性和可行性的评价，难度不大．2．（6分）（2013•泗县校级三模）近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产NaOH和H2SO4，下列主产法中不正确的是（）A．阴极反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4C．每生产1molH2SO4，同时得到2molNaOHD．此反应实质就是电解水考点：电解原理．版权所有分析：据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH﹣放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子；接电源正极的是阳极，放出氧气．解答：解：据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH﹣放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子；接电源正极的是阳极，放出氧气．A、阳离子在阴极反应，故A错误；B、电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH﹣放电，阴极附近时H+放电生成氢气，分别生成氢离子和氢氧根离子，故B正确；C、据得失电子守恒，生成氢离子和氢氧根离子物质的量相同，所以每生产1molH2SO4，同时得到2molNaOH，故C正确；D、电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH﹣放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，实质是电解水，故D正确；故选A．点评：本题考查电解池知识，本题设置新情景，即离子交换膜，注意根据两极上的反应判断生成物，题目难度中等．3．（6分）（2010•蚌埠三模）下列离子方程式书写正确的是（）A．给与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液中满加过量氯水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]++4NH4+C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．AgCl悬浊液中滴加KI，现现黄色沉淀：AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）版权所有：中华资源库考点：离子方程式的书写．版权所有分析：A．原子个数不守恒；B．不符合反应的客观事实；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；D．依据沉淀转化规律解答．解答：解：A．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯化铝溶液中满加过量氯水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，故C错误；D．碘化银溶解度小于氯化银，所以AgCl悬浊液中滴加KI，现现黄色沉淀：AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq），故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项BC为易错选项．4．（6分）（2010•蚌埠三模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．从图中可以看出，水的电离是吸热过程B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体C．在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣能够大量共存D．在处于E点状态的CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH+）＞c（H+）考点：水的电离．版权所有分析：A、由图可知，温度越高，Kw越大，温度升高促进了电离，说明水的电离是吸热反应；B、加入适量的NH4Cl固体，减小了氢氧根离子的浓度，；C、C点为中性溶液，Al3+和CO32﹣相互促进水解，溶液不是中性；D、E点c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒判断．解答：解：A、由图可知，温度越高，Kw越大，温度升高促进了电离，说明水的电离是吸热反应，故A正确；B、从A点到D点，加入适量的NH4Cl固体，减小了氢氧根离子的浓度，氢离子浓度增大，故B正确；C、C点为中性溶