搜索
A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能使用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能使用[答案]B[解析]A中钾肥易溶于水，多雨时易造成钾肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用；D中有效成分为Ca(H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用[答案]D[解析]合理使用化肥和农药，可以提高农作物的产量和质量，过量使用会造成污染和浪费，A项；绿色化学核心是从源头上防止污染产生，或将化学过程中对环境影响降低到最低，B错；开发新能源符合“低碳”经济，而化石燃料清洁利用并没有降低CO2的释放量，C错；垃圾分类处理，是合理利用资源的有效措施，D正确。3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．煤的气化和液化过程只发生物理变化B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷[答案]B[解析]煤的气化是碳和水蒸气反应生成水煤气等，煤的液化有直接液化和间接液化，均发生了化学反应，A错误；天然气作为化工原料主要用来合成氨和生产甲醇，B正确；石油分馏的目的是获得汽油、煤油、柴油等轻质油，不可能获得乙烯、丙烯和甲烷，C错误；天然气的主要成分是CH4，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，D错误。4．天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。A．天然海水pH均为8的原因是海水中的CO2－3、HCO－3水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO－3、SO2－3等氧化生成SO2－4C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO2－4的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同[答案]D[解析]本题可直接选取错误答案，海水吸收了SO2，通入氧气后氧化成SO2－4，故排放的海水中的SO2－4浓度增大。5．下列关于金属腐蚀说法正确的是()A．金属在潮湿的空气中腐蚀的本质：M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑B．金属的电化学腐蚀实质：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀[答案]D[解析]钢铁在潮湿的中性环境中主要发生吸氧腐蚀，A项错误；金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行，如铁和氯气的反应，C项错误；发生电化学腐蚀，电子并非直接转移给氧化剂，B项错误。6．2009年11月16日，我国规模最大反渗透膜项目工程在北京开工。下列说法中，不正确的是()A．海水淡化目前已有多种方法，主要有蒸馏法、电渗析法等B．电渗析法是指利用阴、阳离子的选择透过性，在外加电场作用下，将水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的的方法C．在进行水处理时，只需用阳离子交换树脂或阴离子交换树脂中的一种就能将水中的阴离子、阳离子都除去D．反渗透分离法是膜分离技术在纯水制造中的又一应用[答案]C[解析]在水处理工艺中，阳离子交换树脂只能除去某些阳离子，阴离子交换树脂只能除去某些阴离子。在使用时一般将两种离子交换树脂配合使用，故C错误。7．2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是()A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料[答案]B[解析]填埋未经处理的垃圾必定会引起水体污染，同时一些塑料制品也不能短时间内降解，必定会引起新的污染。二、非选择题(本题包括9个小题，共79分)8．(10分)氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总反应式：阳极________________________________________________，阴极_______________________________________________，总反应_____________________________________________。(2)离子交换膜电解槽一般采用钛作阳极，其原因是_________________________________________________________________________________________________________。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________________________________________________________________________________________________。(3)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是()A．增大阴极碳钢网面积B．提高饱和氯化钠溶液的温度C．加大阴极与阳极间的距离D．提高电解时的电源电压(4)如果将某离子交换膜电解槽：①电解时的电压增大到原来的2倍；②电解时的电流增大到原来的2倍；③电解时的温度从30℃提高到60℃，则电解速率一定会达到原来2倍的是________，解释其原因：_________________________________________________。[答案](1)2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)见解析(2)(3)A、B、D(4)②当电解时的电压增大到原来的2倍，电解池的电阻可能会变化，电流不一定为原来的2倍；当电解时的温度从30℃提高到60℃，电解池的内阻会有所降低，但不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流增大到原来的2倍，单位时间内流过电路的电荷量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍[解析](2)阳极用金属钛的原因是因为Cl2不易腐蚀金属钛；用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室的原因是既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。(3)为了加快电解氯化钠的速度，可以采用增大阴极碳钢网面积、提高饱和氯化钠溶液温度、提高电解时直流电源电压的方法。(4)解析见答案。9．(7分)纯净的碳酸钙在工业生产中有许多用途。用大理石制取纯净碳酸钙的流程如下：已知298K时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。依据上述流程回答下列问题：(1)步骤①采用低温加热的目的是________________________。(2)步骤②中产生最难溶物质的离子方程式是_____________。(3)步骤④中，通入NH3的目的是_________________________。(4)操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。(5)上述流程中，可能产生对环境有影响的气体是________(填两种)，必须处理后排放。[答案](1)防止硝酸分解(2)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4(3)抑制碳酸铵水解，有利于碳酸钙生成(4)过滤洗涤(5)NO、CO2(或其他合理答案)[解析](1)步骤①为大理石与硝酸的反应，由于硝酸受热容易分解，因此采取低温加热。(2)步骤①中所得溶液中阳离子为Fe3＋、Ca2＋、Mg2＋，根据提供的Ksp，Fe(OH)3最难溶。(3)步骤④中(NH4)2CO3的作用是沉淀Ca2＋，由于(NH4)2CO3容易水解，通入NH3可以抑制其水解，有利于Ca2＋的沉淀。(4)操作Ⅰ为过滤CaCO3沉淀，操作Ⅱ为洗涤CaCO3沉淀。(5)上述流程中步骤①中加入硝酸，会产生CO2和NO，对环境有影响，必须处理后排放。10．(8分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。①一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则SO2起始物质的量浓度为________mol/L；生成SO3的化学反应速率为________mol/(L·min)。②工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原因如图所示。①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色。②放电过程中氢离子的作用是________________和________。[答案](1)①a＋bbt②氨水(2)①绿紫②参与正极反应通过交换膜定向移动使电流通过溶液[解析](1)接触法制硫酸主要反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3反应tmin后，SO2和SO3浓度分别为amol/L、bmol/L，由元素守恒知SO2初始浓度为(a＋b)mol/L，生成SO3的化学反应速率v(SO3)＝btmol/(L·min)，尾气SO2可用氨水吸收生成氮肥。(2)①充电时，右槽为阴极发生还原反应，V3＋转化为V2＋，即溶液颜色由绿色变为紫色。②放电时，H＋参与正极反应，同时还可通过交换膜定向移动使电流通过溶液。11．(10分)南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：(1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________后加________，原因是__________________________________________________________________________。(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%________溶液中再生。(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：①阳离子交换膜是指________(填A或B)。②写出通电后阳极区的电极反应式：____________________；阴极区的现象是：___________________________________。[答案](1)永久(2)石灰纯碱过量的钙离子可通过纯碱沉淀下来(3)H＋NaCl(4)①B②2Cl－－2e－===Cl2↑电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀[解析](1)由较多钙离子和镁离子以及硫酸根离子引起的硬水，属于永久硬水。(2)纯碱除了除去原溶液中的Ca2＋还要除去加入的Ca2＋，因此一定把纯碱放在石灰的后面加入。(3)利用阳离子交换原理，将失效后的NaR