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A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰[答案]D[解析]酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于制造光缆的主要材料是SiO2；研制“嫦娥二号”一定使用了大量复合材料；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液，故答案为D。2．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是()A．将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，漂白效果会明显增强B．食用碘盐中，所加含碘物质中碘元素化合价为＋3价C．工业酒精中含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒D．目前我国的空气质量报告中，列为空气污染物的是SO2、CO2和NO2[答案]C[解析]本题考查化学与生活的热点知识，学会用化学知识解释生活中的问题。A项中的氯气和二氧化硫都能使品红褪色，但两者会发生氧化还原反应使漂白效果减弱，A错误；食盐中加的碘一般是KIO3，碘的化合价为＋5价，B错误；工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害，严重的可使人死亡，C正确；空气质量报告中列为污染物的是二氧化硫、二氧化氮和可吸附颗粒，D错误。3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液[答案]D[解析]选项A中HNO3能将SO2－3氧化成SO2－4；选项B中KMnO4能将HCl中的Cl－氧化成Cl2；选项C中HNO3会把Fe2＋氧化成Fe3＋，故A、B、C三项的酸化方法均不正确。4．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是()A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO2－4D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化[答案]A[解析]B项中是Cl2置换出了KI中的I2，I2与淀粉发生显色反应；C项由于加入的溶液具有氧化性，若溶液中含有SO2－3也会产生相同的现象；铜片与冷的浓硫酸不反应，D错。5．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I－3，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是()A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I－3C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO－3＋6H＋[答案]C[解析]选项A中化学方程式相当于卤素单质氧化S2－，易判断是正确的；选项B正确；对于选项C，IBr加入NaOH溶液中相当于IBr在水中先发生水解，最初产物应为HIO和HBr，因此最终产物必有Br－，但HIO发生歧化反应转化为HI和HIO3，故选项C不正确；同理IBr加入AgNO3溶液中可看成IBr在水中先发生水解，最初产物应为HIO和HBr，HIO发生歧化反应转化为HI和HIO3，再分别与Ag＋作用形成沉淀，所以选项D正确。6．下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于()A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B．用浓氨水跟生石灰反应制取NH3C．用电石跟水反应制取C2H2D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2[答案]C[解析]题图中是一个固体液体不加热制备气体并用排水法收集气体的装置，用排除法，制取氯气需要加热，NH3和NO2不能用排水法收集，故选C。7．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量铁与稀硝酸⑥过量的稀硫酸与块状石灰石A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤[答案]A[解析]②是可逆反应；③中MnO2不能氧化稀盐酸；④中铜不能还原稀硫酸；⑥中生成的CaSO4微溶而附聚在石灰石表面，隔开了石灰石与硫酸。8．如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是()发生装置中的药品干燥和集气装置A电石和水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1[答案]D[解析]HCCH和NO必须用排水法收集，故A、C两项均不正确；CO2不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法，故B项不正确；CaO和浓氨水反应生成NH3，可用碱石灰干燥，且可用向下排空气法收集，故D项正确。9.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是()A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥[答案]A[解析]烧瓶是干燥的，由A进气则收集比空气轻的且与空气不反应的气体，有①③⑤，A正确；由B进气可收集比空气重的且与空气不反应的气体，有②④⑦⑧，NO与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误；C项中⑤NH3和⑦NO2不能用排水法收集；D项中烧瓶中充满水，由B进气不能将水排出，不能收集任何气体。10．把一小块Na2O2投入到浓氨水中，逸出的气体为()A．全为O2B．全为NH3C．O2和NH3D．NH3·H2O[答案]C[解析]Na2O2投入浓氨水中，首先发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，同时该反应放出大量的热，促使NH3逸出，同时反应生成的NaOH使平衡NH＋4＋OH－＋H2O向右移动，也有利于NH3的逸出。11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是()A．原混合酸中NO－3的物质的量为0.4molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5mol·L－1[答案]D12．工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是()[答案]B[解析]生石灰样品溶于过量盐酸后，溶液中的溶质为CaCl2和过量的HCl。滴加NaOH溶液时首先与盐酸反应，所以开始时固体难溶物的质量无变化，C、D两选项不正确，当酸耗完后，SiO2开始溶解时，发生反应的离子方程式为：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，SiO2－3＋Ca2＋===CaSiO3↓，依据两个方程式的系数关系可知当溶解1molSiO2(60g)，同时生成1mol难溶物CaSiO3(116g)，难溶物的质量增加。13.如右图，在锥形瓶a中充满等体积的H2S和NO气体，在分液漏斗b中盛有KI溶液，气球d中盛有O2。向锥形瓶中加入KI溶液后，打开活塞c，向锥形瓶中充入O2，下列方程式肯定不符合事实的是()A．2NO＋O2===2NO2B．2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2C．2KI＋2NO2===2KNO2＋I2D．H2S＋HNO3===HNO2＋S↓＋H2O[答案]B[解析]H2S与O2只有在点燃的条件下，才能发生反应：2H2S＋3O2=====点燃2H2O＋2SO2。14．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。下列对实验事实解释正确的是()选项实验现象结论或解释A浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3D将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中，始终未见沉淀生成BaSO3是可溶性钡盐[答案]A[解析]浓硝酸在光照下变黄是HNO3发生分解产生的红棕色NO2气体溶于其中的缘故；KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝是因为Cl2与I－反应生成的I2与淀粉发生显色反应；与盐酸作用产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的钾盐也可能是KHCO3；将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中，始终未见沉淀生成是因为BaSO3可溶于HCl，故答案为A。15.如右图所示实验室制气装置。现提供下列试剂：①浓硫酸；②浓盐酸；③食盐；④二氧化锰；⑤过氧化氢；⑥浓氨水；⑦生石灰，利用以上试剂和该制气装置，不能快速制取的气体是()A．O2B．Cl2C．HClD．NH3[答案]B[解析]A项：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑；B项：需加热，不适合；C项：盐酸――→浓H2SO4HCl↑；D项：NH3·H2O=====CaONH3↑＋H2O。16．在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中有错误的是()①放出的气体除SO2外还有H2②只放出SO2气体，其物质的量为1mol③反应结束时转移电子的物质的量为4molA．①B．②C．②③D．①②[答案]C[解析]Zn与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，反应将变为：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，由于硫酸的总物质的量为2mol，综合这两个反应可知，转移电子的物质的量应该介于2mol到4mol之间。转移电子的物质的量也可以借助Zn思考：结合这两个反应方程式，由于硫酸的总物质的量为2mol，因而消耗的Zn的物质的量应该大于1mol，小于2mol。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(9分)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：(1)制备三氯氢硅的反应为：Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－210kJ·mol－1。伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g)===SiCl4(g)＋2H2(g)ΔH＝－241kJ·mol－1。SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)ΔH＝________。(2)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为____________。该生产工艺中可以循环使用的物质是________(至少写出两种)。(3)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是______________；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和