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蚌埠二中2012—2013学年第一学期期中考试高一化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）命题人：秦群可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Fe：56Cu：64Mn：55注：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应位置，否则不予计分。第I卷选择题（共60分）一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列混合物能用过滤方法分离的是A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．BaSO4固体和AgCl固体2．下列图示的实验基本操作正确的是ABCD3．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A．金属氧化物氧化铁FeOB．非金属氧化物二氧化硫SO2C．碱性氧化物过氧化钠Na2O2D．碱纯碱Na2CO34．饱和氯水久置后，溶液中各种粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是A．①②④B．①②③C．①④D．②④5．下列说法中正确的是A．1mol任何纯净物都含有相同的分子数B．1mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子C．1mol水中含有8mol电子D．1molNa的质量为23g·mol-16．磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体，下列说法中正确的是A．该分散系中的分散质能通过滤纸B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC．常温常压下，1mol氨气含有的原子数为4NAD.1L含1molFeCl3溶液中Cl-的数目为3NA8．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．体积比为8∶11B．分子个数之比为11∶12C．物质的量之比为8∶11D．原子个数之比为11∶129．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．P2O510．在氯水中存在多种分子和离子，他们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论不一致的是A．加入有色布条，一会儿布条退色，说明溶液中有HClO存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—存在D．加入Na2CO3溶液，有气体生成，说明HClO存在11．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．2∶3B．2∶1C．1∶1D．3∶212.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A.N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g13．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减少，有O2放出D．溶液中的OH-浓度增大，有O2放出14.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是A.N2B.N2O3C.NH4+D.NO215．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OB．稀硫酸和氨水反应：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2OC．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3Cu17．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变,不会引起产物质种类变化的是A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Fe和HClD．C和O218．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－B．K＋、Cu2＋、Cl－、CO32－C．K＋、MnO4－、NH4＋、NO3－D．Na＋、K＋、HCO3－、NO3－19．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO420．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生氢气的体积在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁第II卷非选择题（共40分）二、填空题：（共19分）21．（6分）下列物质中，属于强电解质的是__________，属于弱电解质___________，属于非电解质的是____________。（填序号）A．氯化钠B．硫酸溶液C．醋酸D．氯化银E．氨气F．铜G．氢氧化铜22．（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式：；（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。23.（3分）已知下列变化过程中，0.2molR2O72-与0.2molK2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。三、实验题：（共15分）24.（15分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_____________________。（2）本实验用到的玻璃仪器有________________（至少回答3个为满分）。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。四、计算题（6分。）25．（6分）已知:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：（1）反应耗用MnO2的质量（2）被氧化的HCl物质的量学校班级准考证号姓名_________________座位号______________装订线内不要答题装订线学校班级准考证号姓名_________________座位号______________装订线内不要答题装订线蚌埠二中2012—2013学年第一学期期中考试高一化学答题卷非选择题总分21题22题23题24题25题二、填空题：（共9分21.（6分）强电解质，弱电解质，非电解质22.（10分）（1）还原剂是。（2）还原反应的过程是→。（3）反应的化学方程式：（4）产生的气体在标准状况下体积为。23.（3分）R被还原的价态为____。三、实验题：（共15分）24.（15分）（1）其正确的操作顺序为____________________。（2）实验用到的玻璃仪器有（至少回答3个为满分）（3）烧杯的实际质量为g，应称出gNaOH。（4）引起所配溶液浓度偏高的是。四、计算题（6分。）25.（6分）（1）（2）座号2012-2013学年上学期期中考试高一化学参考答案一、选择题：（每空3分，共60分。）1234567891011121314151617181920CCBABABDBDABCDBBCAAC二、非选择题(共40分)21.（每空2分，共6分）AD;CG;E。22.（每空2分，共10分）（1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3（3）2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O（4）3.36L23.(3分)+5三、实验题：（共15分）24.（每空3分，共15分）（1）②①③⑧⑤⑥⑦④（2）烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、量筒、胶头滴管。（至少回答3个为满分，但回答容量瓶时，必须是250ml.）（3）27.4；10.0（4）④⑤四、计算题（每题3分，共6分）（1）17.4g（2）0.4mol