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黄山市2013届高三“七校联考”化学试题试卷分Ⅰ卷（选择题部分）和Ⅱ卷（非选择题部分）共100分，考试时间90分钟注意事项：答题前务必在答题卡规定位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。答Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰；必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Na—23Cr—52Ⅰ卷选择题（共42分）选择题共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分。1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）A．月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B．可以用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋而不用塑料袋，是为了减少白色污染D．含有食品添加剂的食物对人的健康均有害，应拒绝使用食品添加剂2．下列化学用语正确的是()A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3—+H2OH3O++CO32—B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4—3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压，30gNO气体的分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD．1mol羟基中电子数为10NA4．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2—+4NH4＋+2H2OB．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—=H2O+CO32—C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OD．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑5．查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理；在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e—→X+2H+。下列说法正确的是（）。A．另一电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—B．检测时，溶液中的H+向负极移动C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O6．下列实验装置或实验操作使用正确的是（）7．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）选项实验目的操作或现象A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5~6滴,并加热至溶液呈红褐色时停止加热B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察D证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深8．一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolX，同时消耗2nmolZB.反应体系压强不随时间而改变C.反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变D.Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:29．下列说法正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增10.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCDn0tp2p1n0tp1p2n0tp2p1n0tp1p211．下列说法正确的是（）A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，C(H+)和C(OH—)都会减小B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH。若PH7，则H2A是弱酸；若PH7,则H2A是强酸C．将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3D．用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol·L-1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和12．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的氯化镁溶液④0.1mol·L-1的硝酸银溶液中，其中Ag+浓度最大的是（）A．①B．②C．③D．④13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+NH4+HCO3—NO3—B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+NH4+SO42—CH3COO—C．由水电离产生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—D．NaNO3溶液中：Fe2+H+Cl—I—14.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）Ⅱ卷非选择题部分（共58分）15．（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：（1）Y位于周期表第周期第___族，Z基态原子的核外电子排布式为。（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是（用元素符号表示）。XYZACl2HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl元素代号相关信息WW的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等。XX原子核外L层电子数为奇数YY是地壳中含量最多的元素ZZ在同周期元素的简单离子中半径最小（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为____________；化合物WY2的电子式是____________。（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________________。（5）已知下列数据：Fe(s)+½O2(g)=FeO(s)△H=－272.0KJ·mol-14Z(s)+3O2(g)=2Z2O3(s)△H=－3351.4KJ·mol-1Z的单质和FeO反应的热化学方程式是。16．（12分）重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑试回答下列问题：（1）步骤②中采用水浸取,步骤③中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为（2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：（3）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I—氧化为I2,自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)样品的纯度：称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①判断达到滴定终点的现象是②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为。（设Na2Cr2O7·2H2O的摩尔质量为298g·mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）17.（16分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：试回答：(1).H中含有的官能团名称是。(2).写出X的结构简式，推测B的核磁共振氢谱中显示有种不同化学环境的氢原子。(3).写出反应类型C→D；E→F。(4).1molC可以和________molBr2反应。(5).C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：。(6).W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同分异构体共有_______种。18．(16分)在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：步骤一：NO、NO2的制备①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；反应的化学方程式为：②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过（从以下选项中选择最佳方案）可以使NO2得以净化。A.装有H2O的洗气瓶B.置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）C.装有浓硫酸的洗气瓶D.装有Na2SO3溶液的洗气瓶步骤二：操作（如下图，b、c为弹簧夹）①先打开b关闭c，通入（从所给选项选出）5分钟；目的是A．空气B．O2C．CO2D．N2②然后，再分别从a处通入NO或NO22分钟。现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；步骤三：产物检验分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐。结论：请写出NO2与Na2O2反应的化学方程式：黄山市2013届高三“七校联考”化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共42题）题号1234567答案CDABDBA题号891011121314答案DBBCDCC二、非选择题15.(14分)(1)二ⅥA2分1S22S2P63S23P12分(2)CON2分(3)3:22分2分(4)3H++Al(OH)3=Al3++3H2O2分(5)2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol2分16.(12分)⑴Al(OH)3H2SiO32分Cr2O72-+H2O2分(2)2CrO42-+2H+(3)Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O3分①溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复蓝色2分②95.36％3分17（16分）（1）醛基（酚）羟基2分（2）2分52分（3）加成反应酯化反应（取代反应）2分（4）32分（5）3分（6）93分18（16分）步骤一：①6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(浓)=3Fe2(SO)3+K2SO4+2NO↑+4H2O3分②B2分步骤二：①D2分，排除装置中的空气2分②关闭弹簧夹b打开弹簧夹c2分步骤三：由上述实验可知NO、NO2均可直接与Na2O2反应2分Na2O2+2NO2=2NaNO33分