定量测量的方法

2020/1/310、学习几种定量测定方法习题讲解2020/1/3一、选择题1、A由于碱式滴定管下端使用橡胶管与尖嘴连接,而高锰酸钾溶液对橡胶具有腐蚀性,故高锰酸钾溶液一般放在酸式滴定管内.2、C盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤就可以了,不能再用待测液洗,不然定量测定就毫无意义了.滴定管尖嘴部分有气泡会使测定结果偏高.读数时视线高于滴定管内液体凹面的最低点即为俯视,造成测定结果偏低.初读数没有调到零是没有关系的.3、C①偏低；②“热胀”造成偏高；③无影响；④滴定所用盐酸多了，偏高；⑤体积读取多了，偏高。)()()()(NaOHVHClVHClcNaOHc2020/1/34、D锥形瓶用蒸馏水洗好了就可以了。5、C滴定管下端无刻度部分（即尖嘴部分）的溶液一起放出来了！6、C量筒读不到小数点后第2位；托盘天平能读准到小数点后第1位；广泛pH试纸小数点后面没有位！7、B强碱和弱酸正好反应生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要呈中性，碱要少加些，使酸过量些。8、C“甲比乙的pH大1”，消耗盐酸甲比乙多。2020/1/39、Bc(NaOH)=0.18mol/L10、C11、D甲基橙指示剂的变色范围：3.1—4.4之间为橙色，小于3.1为红色，大于4.4为黄色，12、D假设无杂质(4.0/40)/20=2＞0.1×19.0=1.9Na2SO4Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2无反应53843713、C原有酸碱溶液的物质的量浓度没有确定的关系。2)(2018100010012626.1NaOHc10)5005.01.0lg(14pH2020/1/314、C15、CNaOH+HCl→NaCl+H2OCO2+2NaOH→Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O11111901.011.011.09101.011.01)(222NaOHOHNaOHNaOHNaOHOHOHVVVVVNaOHVVHClV：加）（加水：设2020/1/316、B，B，A，A17、V(HCl)=23.50-0.20=23.30（mL）二、填空题LmolNaOHC/1165.000.2030.231.0)(%08.97%1004.200.4010005001165.0%NaOH2020/1/318、⑴N2、O2的体积⑵偏低⑶酸性高锰酸钾溶液或溴水⑷⑸b、c、e、g或b、b、e、g或c、c、e、gVbcVacVaVbVacVac4.224.22%1004.2210004.2210002020/1/319、⑴O2----2MnO(OH)2----2I2----4S2O32-⑵蓝、无⑶偏高，因为塞子没有塞紧，空气中的O2很容易进入而被吸收。⑷偏高，也是空气中的O2进入而被吸收的缘故。abVaVb80001000410003210002020/1/320、⑶④将量气管B向下（或向上）移动一段距离，使量气管B中的水面略低（或略高）于量气管A中的水面，固定量气管B，水面不变化说明不漏气。⑤使所测气体的压强与外界大气压相等。取下量气管B，靠近量气管A，使水面持平。⑥下0.15/24=0.00625⑷W=0.15gn=0.00625molV1=2.5mLV2=158.5mLV=156.0mLT=300Kp=1.0×105Pa158.5-2.5=156.0273+27=300)/(32.83001025.6100.156101335molKJnTpVR2020/1/3